Question

【題目】已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數	1.8×10-5	4.9×10-10	K1＝4.3×10-7　K2＝5.6×10-11

下列有關說法正確的是

A. 1 mol·L-1HCN溶液與1mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性

B. 等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

C. NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

D. 1mol／L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小

Answer 1

【答案】B

【解析】A、根據表格數據，HCN為弱酸，兩者等濃度等體積混合，恰好完全反應，溶質為NaCN，NaCN屬于強堿弱酸鹽，CN－發生水解CN－＋H2OHCN＋OH－，，NaCN的水溶液顯堿性，故A錯誤；B、利用鹽類水解規律：越弱越水解，電離H＋能力大小順序是:CH3COOH>HCN>HCO3－，因此它們的鈉鹽的pH大小關系是pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，故B正確；C、根據物料守恒，c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，故C錯誤；D、雖然加水稀釋促進醋酸的電離，c(CH3COO－)、c(H＋)降低，根據溫度不變，水的離子積不變，因此溶液中c(OH－)增大，故D錯誤。