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一定溫度一定容積下，反應(yīng)A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是（）

A．單位時間內(nèi)消耗n mol A₂同時生成2n mol AB

B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化

C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B₂

D．單位時間內(nèi)生成n molA₂的同時生成n mol B₂

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，則A、單位時間內(nèi)消耗n mol A₂同時生成2n mol AB，反應(yīng)方向相同，不能說明達到平衡狀態(tài)，A不正確；B、反應(yīng)前后體積不變，容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B不正確；C、單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B₂，反應(yīng)方向相反且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D、單位時間內(nèi)生成n molA₂的同時生成n mol B₂，反應(yīng)方向相同，不能說明達到平衡狀態(tài)，D不正確，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫能被視為未來的理想清潔能源，科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源。目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫—碘循環(huán)”，主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ SO₂+2H₂O+I₂＝ H₂SO₄+2HI 　　　　　Ⅱ 2HI

H₂+I₂
Ⅲ 2H₂SO₄＝ 2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是      。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行     b．反應(yīng)I中SO₂還原性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O      d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO₂的同時產(chǎn)生1molH₂
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=    　。該溫度下，反應(yīng)2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間 d．平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)
（3）SO₂在一定條件下可被氧化生成SO₃，其反應(yīng)為：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) △H<0。某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①a電極的電極反應(yīng)式為                      ；
②若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO₂與加入的H₂O的質(zhì)量比為   。
（4）實際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO₂生成亞硫酸的銨鹽。現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO₂全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入10 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)

zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L^－1·min^－1
B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L²/mol²
C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)

zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）降低大氣中CO₂的含量和有效地開發(fā)利用CO₂正成為研究的主要課題。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                     。
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+ 3H₂（g）

CH₃OH（g）+ H₂O（g） △H<0。CH₃OH的濃度隨時間變化如圖。回答有關(guān)問題：

①從反應(yīng)開始到20分鐘時，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝_________________。
②從30分鐘到35分鐘達到新的平衡，改變的條件可能是             。
A. 增大壓強    B.加入催化劑   C.升高溫度    D.增大反應(yīng)物的濃度
③列式計算該反應(yīng)在35分鐘達到新平衡時的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))
④如果在30分鐘時,再向容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，保持溫度不變，達到新平衡時，CH₃OH的濃度____________1mol.L^-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一種原電池的工作原理為：2Na₂S₂+ NaBr₃Na₂S₄+ 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，使CO₂在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷。
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                                              。
②電解池中產(chǎn)生CH₄一極的電極反應(yīng)式為：                                     。
（4）下圖是NaOH吸收CO₂后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)。

下列敘述正確的是。
A．此圖是1.0 mol·L^-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L^-1HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)=c(CO₃²^－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中多以HCO₃^－形式存在
D．若用CO₂和NaOH反應(yīng)制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH為7～9之間

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(　　)
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)的正反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）；若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若溫度為T₁、T₂時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁_______K₂；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
右圖是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應(yīng)生成1 mol NH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________。(ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25 ℃下， 2.0×10^-3 mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的2.0×10^-4 mol·L^-1硝酸銀溶液，白色沉淀生成(填“有”、“沒有”)。通過計算解釋原因______________________________，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入2.0×10^-3mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是_____________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________(用離子方程式表示)。(已知25 ℃時K_sp(AgCl)=1.8×10^-10,K_sp(AgI)=1.5×10^-16)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)₄(g)，已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×10⁴、2。下列說法正確的是

A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，達新平衡時，Ni(CO)₄的百分含量將增大

B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol·L^－1，則此時v(正)<v(逆)

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．上述生成Ni(CO)₄(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

【化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計了如圖2所示實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）
（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是                  ；
（2）連接好裝置后，首先進行的操作是            ；
（3）通入a氣體的目的是            ；
（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。
（5）已知：溫度低于21.15℃時，NO₂幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₄，工業(yè)上可用N₂O₄與水反應(yīng)來提高硝酸產(chǎn)率，N₂O₄與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是       ；
（6）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L．則2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K= ，若NO₂起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO₂的最大轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2SO₂+O₂

2SO₃是制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C．增加O₂的濃度能加快反應(yīng)速率

D．一定條件下達到反應(yīng)限度時SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃

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