Question

在2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L^－1·min^－1
B．200℃時，該反應的平衡常數為25 L²/mol²
C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

Answer 1

B

試題分析：A、200 ℃時，反應從開始到平衡B的濃度減少0.2mol/2L=0.1mol/L，所以平均速率v(B)＝0.1mol/L/5min=0.02mol·L^－1·min^－1,錯誤；B、根據圖中數據可知該反應的化學方程式為2A(g)＋B(g)C(g)。200℃時，A、B、C的平衡濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，根據化學平衡常數的定義得K=0.1mol/L/0.1mol/L×(0.2mol/L)²="25" L²/mol²，正確；C、當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均減小，錯誤；D、由圖乙可知溫度升高，C的體積分數增大，說明升高溫度，平衡正向移動，正向為吸熱反應，ΔH>0，a值不確定，錯誤，答案選B。