Question

【題目】右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數為B元素的2倍。請回答下列問題：

	A	B
D	E	G	J
L	M	Q

（1）J的最高價氧化物對應水化物的化學式是___________________。

（2）G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑，其電子式為_______________________。寫出一個能表示元素G、J非金屬性強弱關系的化學方程式____________________________。

（3）G單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該無色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在—定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，且該反應中有NA個電子轉移，則該反應的化學方程式是________________________。

（4）A的最簡單氫化物是___________（填“極性”或“非極性”）分子，實驗室制備該物質的化學方程式為__________________________________________。

（5）根據元素周期律，可以推測上表中長周期元素的單質具有半導體特性的是__________（填元素符號）。

Answer 1

【答案】 HClO 4 H2S+Cl2=2HCl+S↓或 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2 極性 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 或 NH3·H2ONH3↑+H2O Ge、As（多填Se不扣分）

【解析】右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數為B元素的2倍，短周期中符合條件的是O和S，則A是N、B是O、D是Si。E是P，G是S，J是Cl，L是Ge，M是As，Q是Se。則

（1）氯元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4。（2）S2Cl2屬于含有共價鍵的共價化合物，根據8電子穩定結構可知其電子式為。氯氣能置換出單質S，說明氯元素的非金屬性強于S元素，反應的化學方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓或 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（3）單質S在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，氣體是二氧化硫，與含1molCl的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣，該物質是氯酸鉀)的溶液在—定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，強酸是硫酸。且該反應中有NA個電子轉移，則氯元素化合價從+5價降低到+4價，屬于該反應的化學方程式是SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2。（4）A的最簡單氫化物是氨氣，為三角錐形結構，因此是極性分子，實驗室制備該物質的化學方程式為NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 或 NH3·H2ONH3↑+H2O。（5）Ge、As位于周期表中金屬和非金屬的分界線附近，所以其單質具有半導體特性。