【題目】列實驗方案能達到目的是（ ）
A. 除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過濾
B. 實驗室獲取少量純凈的水：蒸餾自來水
C. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：將混合物溶于熱水中，再冷卻、結晶并過濾
D. 提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液
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【題目】甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)
HCHO(g)+ H2(g), 甲醇的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如右圖所示（已知反應在IL 的密閉容器中進行）。下列有關說法正確的是( )
A. 平衡常數：K600K＜K750K
B. 從Y到Z點可通過增大壓強實現
C. 在TlK時，該反應的平衡常數為8.1
D. 若工業上利用此反應進行生產，為了提高經濟效益將反應溫度升高至1050K以上
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【題目】用pH試紙測定某溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色 卡對照，溶液的pH測得值為8，則該溶液的實際pH（ ）
A．大于8 B．小于8 C．等于8 D．小于7
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【題目】下列說法正確的是( )
A．金屬氧化物一定是堿性氧化物 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
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【題目】為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態），下列說法中不正確的是（ ）
A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處
B．在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率
C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行
D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，打開活塞1，漏斗中有紅棕色氣體，證明該氣體為NO
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是( )
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W
C. 原子半徑：T>Q>R
D. 含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中
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【題目】下列關于電解池中形成閉合回路的敘述中，正確的是（ ）
A. 電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的
B. 電子由電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極
C. 在電解質溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動
D. 相同時間內陽離子在陰極得到的電子與陰離子在陽極失去的電子數相等
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【題目】右表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J為短周期元素，G元素的核電荷數為B元素的2倍。請回答下列問題：
A | B | ||
D | E | G | J |
L | M | Q |
（1）J的最高價氧化物對應水化物的化學式是___________________。
（2）G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結劑，其電子式為_______________________。寫出一個能表示元素G、J非金屬性強弱關系的化學方程式____________________________。
（3）G單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體，該無色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣)的溶液在—定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，且該反應中有NA個電子轉移，則該反應的化學方程式是________________________。
（4）A的最簡單氫化物是___________（填“極性”或“非極性”）分子，實驗室制備該物質的化學方程式為__________________________________________。
（5）根據元素周期律，可以推測上表中長周期元素的單質具有半導體特性的是__________（填元素符號）。
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【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
（1）NO的體積為_____L，NO2的體積為______L。
（2）參加反應的硝酸的物質的量是_______mol。
（3）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___________mol/L。（結果不需化簡）
（4）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g。
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