Question

【題目】標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（ ）
A.b 點對應的溶液導電性最強
B.亞硫酸是比氧硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05molL﹣1
D.ab段反應是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．b點為中性，只有水，導電性最差，故A錯誤；

B．根據圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，n（SO2）= =0.005mol，根據方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，故B錯誤；

C．由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應，則n（SO2）= =0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質的量濃度為 =0.1mol/L，故C錯誤．

D．ab段pH在增大，由酸性到中性，則發生的反應是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故D正確；

故選D．

【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．