Question

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段 c （ B）未畫出]．附圖乙為 t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（ ）

A.該反應一定是放熱反應
B.t4～t5階段改變的條件為減小壓強
C.B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D.該反應的化學方程式為3A（g）+B（g）2C（g）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由于圖象中沒有體現(xiàn)溫度與平衡移動的關系，不能確定反應是否放熱反應，故A錯誤；
B．如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，應為降低壓強，故B正確；
C．反應中A的濃度變化為0.15mol/L﹣0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L﹣0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應為減小壓強，則該反應中氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為 =2L，生成B的物質(zhì)的量為0.06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.06mol=0.04mol，故C錯誤；
D．由以上分析可知反應的化學方程式為3A（g）B（g）+2C（g），故D錯誤．
故選B．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學平衡的計算，需要了解化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．