【題目】用圖所示裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2 ， 寫出該裝置硬質玻璃管中發生氨的催化氧化反應的化學方程式 ， 并且要求用雙線橋標明電子轉移的方向與數目： ． 
【答案】4NH3+5O2
4NO+6H2O； 
；刪掉
【解析】加熱鉑絲一段時間后，通入NH3和O2，裝置A硬質玻璃管中發生氨的催化氧化反應生成一氧化氮和水，4NH3+5O2 
4NO+6H2O，元素化合價﹣3價變化為+2價，氧氣中氧元素化合價0價并不會為﹣2價，用電子轉移雙線橋法標注化學方程式為： ；
所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O； 
；
【考點精析】掌握氨的化學性質是解答本題的根本，需要知道與水反應，NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.Fe 
FeCl2 
Fe（OH）2
B.S 
SO3 
H2SO4
C.CaCO3 
CaO 
CaSiO3
D.NH3 
NO HNO3
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【題目】反應A（g）+B（g）→C（g）△H，分兩步進行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1 ， ②X（g）→C（g）△H2 ， 反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列說法正確的是（ ） 
A.△H=E1﹣E2
B.E1是反應①的活化能
C.X是反應A（g）+B（g）→C（g）的催化劑
D.△H2＞0
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【題目】工業上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實際生產中，需把濃硝酸用水稀釋．
（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式： ．
（2）等質量的銅分別與足量濃硝酸、稀硝酸完全反應時，還原產物物質的量之比 ．
（3）銅和某濃度的硝酸反應，生成等體積的NO和NO2氣體，寫出反應的化學方程式
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【題目】濃鹽酸瓶打開，瓶口往往會形成白色的酸霧，這是因為
①濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體；②天氣較潮濕，空氣中水氣較多；③濃鹽酸因溶有少量Fe3＋，而顯黃色；④HCl氣體極易溶于水
A.①②③B.①②④C.①④D.①②
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【題目】標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（ ） 
A.b 點對應的溶液導電性最強
B.亞硫酸是比氧硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05molL﹣1
D.ab段反應是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O
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【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s） 
Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
A.溶液中Ca2+數目增多
B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不變
D.溶液pH值增大
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