Question

在容積為2 L的3個密閉容器中發生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到達平衡的時間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c1	c2
C的體積分數	w1		w3
混合氣體密度（g/L）	ρ1	ρ2

下列說法正確的是
A．若x<4，則2c₁>c₂
B．若w₃＝w₁，可斷定x＝4
C．無論x的值是多少，均有2ρ₁＝ρ₂
D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

Answer 1

AC

若x＝4，則容器乙相當于增大壓強，平衡不移動，平衡時A的濃度乙是甲的2倍。若x<4，平衡向正反應方向移動，則則2c₁>c₂，選項A正確。甲和丙屬于等效平衡，無論x是否是4，w₃＝w₁，B不正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，所以C正確。D中由于無法確定平衡時A的物質的量，所以無法計算反應速率，D不正確。答案選AC。