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（12分）黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO₂和Fe₃O₄。
（1）將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。則該條件下反應的平衡常數K= ，SO₂的平衡轉化率= 。
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有 (填字母)

A．升高溫度	B．降低溫度	C．增大壓強
D．減小壓強 (E)加入催化劑 (G)移出氧氣

（3）SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為________________________________________________________________。
（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是______________________。

（12分）
（1）1.6×10³ L· mo

l^－¹。（2分） 80% （2分）。
（2）B、C（4分）。
（3）SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃（2分）。
（4）抑制Fe²^＋、Fe³^＋的水解（2分）。

略

練習冊系列答案

開心15天精彩寒假巧計劃江蘇鳳凰科學技術出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的3個密閉容器中發生反應3A(g)＋B(g)

xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到達平衡的時間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c₁	c₂
C的體積分數	w₁		w₃
混合氣體密度（g/L）	ρ₁	ρ₂

下列說法正確的是
A．若x<4，則2c₁>c₂
B．若w₃＝w₁，可斷定x＝4
C．無論x的值是多少，均有2ρ₁＝ρ₂
D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
A 活化分子的每一次碰撞都能夠發生化學反應
B 反應物用量增加后，有效碰撞次數增多，反應速率增大
C 能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子
D 加入催化劑對化學反應速率無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)　恒容密閉容器中，某化學反應2A

B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	濃度（mol/L）		時間（min）
實驗序號	濃度（mol/L）		0	10	20	30	40	50	60
1	溫度	800⁰C	1．0	0．80	O．64	0．57	0．50	0．50	0．50
2		800⁰C	C₂	0．60	0．50	0．50	0．50	0．50	0．50
3		800⁰C	C₃	0．92	0．75	0．63	0．60	0．60	0．60
4		820⁰C	1．0	0．40	0．25	0．20	0．20	0．20	0．20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在前20min內用B的濃度變化來表示的平均速率
為                    mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝           mol/L，反應在 20分鐘內就達到
平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                                 。
（3）設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁（用同種物質的濃度變
化表示），則達到平衡時υ₃          υ₁（填＞、＝、＜＝）
且c₃=               mol/L。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是          反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
(5) 800℃時,反應2A

B＋D的平衡常數= ,
實驗2中達到平衡時A的轉化率= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）一定溫度下，物質的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO₂(g)和O₂(g)在密閉容器中發生反應：2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g)，4min后反應達到平衡狀態，測得容器中SO₂(g)的轉化率為60%，試求，在該溫度下：
（1）用SO₂表示的平均反應速率；
（2）平衡時O₂的轉化率；
（3）此反應的平衡常數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

1)該反應所用的催化劑是___(填寫化合物名稱)，該反應450℃時的平衡常數_____500℃時的平衡常數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)該熱化學反應方程式的意義是____________．
a．

b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol

和0.10mol

，半分鐘后達到平衡，測得容器中含

0.18mol，則

=______

：若繼續通入0.20mol

和0.10mol

，則平衡______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”)，再次達到平衡后，______ mol<n(

)<______mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）

（1）已知某溫度下，反應2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常數K=19，在該溫度下的體積

固定的密閉容器中充

入C(SO₂)=1mol·L^－¹，C(O₂)="1" mol·L^－¹，當反應在該溫度下SO₂轉化率

為80％時，該反應
(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向

(填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
（2）對于可逆反應：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol

^-1；
若增大壓強平衡向正反應方向移動，則a+b c+d(填“＞”或“＜”)；若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在溫度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反應生成HX的平衡常數如下表：

化學方程式	K (t₁)	K (t₂)
2	1.8


2HI	43	34

（1）已知t₂〉t₁,HX的生成反應是           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）HX的電子式是          。
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是         。
（4）X₂都能與H₂反應

生成HX，用原子結構解釋原因：。
(5)K的變化體現出

化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，_______（選填字母）
a. 在相同條件下，平衡于

的轉化率逐漸降低
b.

與

反應的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的還原性逐漸
d. HX的穩定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)(1)Na₂SO₃溶液蒸干得到的固體物質是___________，原因是______________.
(2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是___________，原因是___________________.
(3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度
為_________，原因是_____________________________________________________。
(4)與c(H⁺)·c(OH^-)=kw類似，FeS飽和溶液中存在：FeS(s)

，
c(Fe

)·c(s

)=ksp。常溫下ksp=8.1×10^-17。（溶液密度為1.0g/cm³）。
理論上FeS的溶解度為___________________。

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