国产精品不卡在线,国产一区二区三区在线视频 ,亚洲日本欧美中文幕

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列說法正確的是( )

A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態

C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動

D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態

在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態，A不正確；升高溫度平衡向吸熱反應的方向進行，C不正確；選項D不正確，改變壓強平衡不一定移動，所以正確的答案選B。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
⑴該反應化學平衡常數的表達式：K=    ；
⑵該反應為       （填“吸熱”或“放熱”）反應；
⑶下列說法中能說明該反應達平衡狀態的是
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變     D、c(CO) = c(CO₂)
E、化學平衡常數K不變      F、單位時間內生成CO的分子數與生成H₂O的分子數相等
⑷某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)，試判此時的溫度為   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四氯化硅還原法是當前制備較高純度硅的一種方法，有關反應的化學方程式為：
SiCl₄＋2H₂

4HCl＋Si
下列說法不合理的是

A．反應制得的硅可用于制造半導體材料

B．增大壓強有利于加快上述反應的化學反應速率

C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應制得

D．混入少量空氣對上述反應無影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）密閉容器中發生如下反應：2X(g)＋Y(g)

Z(g)；△H <0
下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系圖，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但各物質的用量都沒有改變。

（1）t₂時外界條件的改變可能是     (填序號，下同)；t₅時外界條件的改變可能是
a．加入催化劑      b．減小壓強      c．增大壓強     d．升高溫度
（2）t₃時，反應物X的轉化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t₄時的反應物X的轉化率。
（3）在 t₆時，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時，平衡      （填“是”或“否”）會發生移動。
（4）T℃時，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t₁(t₁=2s)時達到平衡，測得Z的濃度為0.5 mol·L^－¹，則2s 內用物質X表示的平均反應速率為         ；t₁時反應物Y的轉化率為           ；T℃時，該反應的平衡常數為             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：
2A(g) + 3B(g)

xC(g) + yD(g) (x、y為正整數），反應進行2min后達到平衡，這2min內平均反應速率v(C)=0.3mol/(L·min)，D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v(B) : v(C)="3" : 2,則下列說法中正確的是
A．x : y="2" : 1 B．v(A) : v(C)="2" : 1
C．A的平衡濃度為0.4mol/L D．A與B的平衡濃度之比為3 : 2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述中正確的是

A．達到化學平衡時4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率的關系是2v_逆(NH₃)＝3v_正(H₂O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下濃度為0.1 mol / L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH^—)＝0.01 mol / L，BOH的電離度為1%，COH的c(H⁺)＝1×10^－¹³mol / L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是

A．ACl＞BCl＞CCl	B．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞ACl	D．BCl＞ACl＞CCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2 L的3個密閉容器中發生反應3A(g)＋B(g)

xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到達平衡的時間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c₁	c₂
C的體積分數	w₁		w₃
混合氣體密度（g/L）	ρ₁	ρ₂

下列說法正確的是
A．若x<4，則2c₁>c₂
B．若w₃＝w₁，可斷定x＝4
C．無論x的值是多少，均有2ρ₁＝ρ₂
D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
A 活化分子的每一次碰撞都能夠發生化學反應
B 反應物用量增加后，有效碰撞次數增多，反應速率增大
C 能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子
D 加入催化劑對化學反應速率無影響

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學