【題目】下列各組物質依次滿足如圖所示直接轉化關系的是
a | b | c | d | |
1 | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
2 | S | SO2 | H2SO3 | H2SO4 |
3 | Na | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
4 | Fe | FeCl2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
5 | Mg | MgO | Mg(OH)2 | MgSO4 |
6 | Al | Al2O3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
A. ①②③⑥ B. ②③ C. ②③⑥ D. ②③④⑤
【答案】B
【解析】①中Si不能和水直接反應生成H2SO3，故①錯誤；②S燃燒生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能被Cl2氧化為H2SO4，C和H2SO4濃混合加熱可生成SO2，硫酸與亞硫酸鈉反應生成亞硫酸，故②正確；③Na與水反應生成NaOH，NaOH、Na2CO3、NaHCO3三者之間能相互轉化，故③正確；④Fe(OH)3不能直接轉化為FeCl2，但FeCl2溶液可與Na2O2直接反應生成Fe(OH)3，故④錯誤；⑤MgO不能與水直接反應生成Mg(OH)2 ，故⑤錯誤；⑥Al2O3不能與水直接化合生成Al(OH)3，NaAlO2也不能直接轉化為Al2O3，故⑥錯誤；答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A,B,C,D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A,C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數．則下列敘述正確的是（ ）
A.D元素處于元素周期表中第3周期VIA族
B.四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C.B,D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D.一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）。
A. 單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B. 通常狀況下，1摩爾氣體的體積約為22.4L
C. 標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
D. 相同物質的量的氣體摩爾體積也相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的同位素 
，已知M=30，且M﹣Z=16，則：
（1）X元素為 ．
（2）X的氣態氫化物電子式 ．
（3）X單質與強堿溶液反應的化學方程式 ．
（4）X的氧化物與酸反應的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組利用如右裝置證明銀和稀硝酸反應產生NO，D是內置塊狀大理石的多孔玻璃籠（加熱裝置和夾持裝置均已略去）。
（1）檢查此裝置氣密性的方法是__________。
（2）開始實驗時，將D 裝置下移，用反應產生的CO2趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將D 裝置上提。 將A 裝置中銀絲放入稀 HNO3中，給A裝置微微加熱。
試回答下列問題：
①寫出銀與稀 HNO3反應的化學方程式_______________________________________
②從裝置的設計看， 確定E中空氣已被趕凈的實驗現象是_____________________
③檢驗反應產物是NO的實驗操作是__________________________________________
（3）C 溶液的作用是_____________________________________（用離子方程式表示）。
（4）由于E 處設計不當， 開始收集的氣體出現淺的紅棕色，你認為該裝置如何改進____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知微粒還原性強弱順序：I-＞Fe2+＞Br-。向含有FeI2和FeBr2的溶液中通入一定量氯氣后，經測所得溶液中有Fe2+、Cl-存在，則一定還存在的離子有（ ）
A.I-B.Br-C.Fe3+D.Fe3+、I-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的框架圖，請根據下面提問回答： 
（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線．
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為
（3）所含元素最多的周期是 ， 所含元素最多的族是 ．
（4）用物質的名稱填寫硬度最大的是單質是 ， 密度最小的金屬是；通常狀況呈液態的非金屬單質是 ， 地殼中含量最多的金屬元素是 ．
（5）在原子序數為1～18號元素中，請用 化學式填寫．
與水反應最劇烈的金屬元素是； 元素的氣態氫化物最穩定的物質是；元素的最高價氧化物所對應的酸其酸性最強的物質是；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是 ， 并用電子式表示其形成過程： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳和硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用，CO2的過渡排放會導致溫室效應，而SO2 直接排放會對環境造成危害。
I．有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
① 6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △Hl＝-76.0kJ/mol
② C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g）△H2=+113.4kJ/mol
則反應：3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)的△H=_______。
II. SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（l）活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時，2C(s)+2SO2(g)===S2(g)+2CO2(g)。反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖:
①0～20min反應速率表示為v(SO2)=_________；
②30min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是________；
③4Omin時，平衡常數K=__________。
（2）亞硫酸鈉吸收法
① Na2SO4溶液吸收SO2的化學方程式為______________；
② 常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定不正確的是_____（填序號）。
a. c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
b. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
c. c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)
d．水電離出c(H+)=1×10-5mol/L
（3）電化學處理法
① 如圖所示，Pt(II)電極的反應式為__________；
② 當電路中轉移0.04mole-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側溶液中約增加____mol離子。
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