Question

【題目】某化學實驗小組利用如右裝置證明銀和稀硝酸反應產生NO，D是內置塊狀大理石的多孔玻璃籠（加熱裝置和夾持裝置均已略去）。

（1）檢查此裝置氣密性的方法是__________。

（2）開始實驗時，將D 裝置下移，用反應產生的CO2趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將D 裝置上提。 將A 裝置中銀絲放入稀 HNO3中，給A裝置微微加熱。

試回答下列問題：

①寫出銀與稀 HNO3反應的化學方程式_______________________________________

②從裝置的設計看， 確定E中空氣已被趕凈的實驗現象是_____________________

③檢驗反應產物是NO的實驗操作是__________________________________________

（3）C 溶液的作用是_____________________________________（用離子方程式表示）。

（4）由于E 處設計不當， 開始收集的氣體出現淺的紅棕色，你認為該裝置如何改進____________。

Answer 1

【答案】 把 C 中的導氣管浸入水中， 微熱三頸燒瓶， 若導管口有氣泡冒出， 停止加熱， 有水柱回升， 則表明裝置不漏氣。 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 裝置 B 中出現白色沉淀 用打氣球向 E 中鼓入空氣， 觀察 E 中氣體顏色變化 4H+ + 3MnO4- + 5NO = 3Mn2+ + 5NO3- + 2H2O 把 E 中進氣管和出氣管改為短進長出， 保證開始時 CO2把空氣全部趕出。

【解析】(1)在連接好裝置后，將C中導管一端伸入水中，微熱三頸燒瓶，若導管口有氣泡冒出，停止加熱后導管內形成一段水柱，則氣密性良好；

(2)①銀與稀HNO3反應生成硝酸銀、NO和水，離子方程式為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O；

②E中空氣已被趕盡時，B中石灰水與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，可觀察到石灰水變渾濁，出現白色沉淀；

③銀與稀HNO3反應生成硝酸銀、NO，反應的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，A中硝酸和銀反應生成NO，易與氧氣反應，則將氣球中空氣壓入E中，有紅棕色氣體生成，如觀察到紅棕色，則說明生成NO；

(3)NO為有毒氣體，C溶液的作用是吸收尾氣NO，酸性高錳酸鉀和一氧化氮發生氧化還原反應，離子方程式為：3MnO4-+4H++5NO═5NO3-+2H2O+3Mn2+；

(4)二氧化碳的密度比空氣重，應用向上排空氣法收集，故E中應左導管短，右導管長，才有利于排凈空氣，保證E中全是二氧化碳氣體，保證開始時CO2把空氣全部趕出。