【題目】某元素的同位素 
，已知M=30，且M﹣Z=16，則：
（1）X元素為 ．
（2）X的氣態氫化物電子式 ．
（3）X單質與強堿溶液反應的化學方程式 ．
（4）X的氧化物與酸反應的化學方程式 ．
【答案】
（1）Si
（2）
（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
（4）SiO2+4HF=SiF4+2H2O
【解析】解：（1）MZX中M=30，且M﹣Z=16，則Z=14，應為Si元素，所以答案是：Si；（2）對應氫化物為SiH4 ， 電子式為 
，所以答案是： 
；（3）Si單質能與氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉和氫氣，反應的方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，所以答案是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；（4）二氧化硅與氫氟酸反應，生成四氟化硅和水，反應的方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O，所以答案是：SiO2+4HF=SiF4+2H2O．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量數與質子數、中子數之間的相互關系的相關知識，掌握A=N+Z（A：質量數，N：中子數，Z：質子數）．
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、硼及其化合物在工農業生產中應用廣泛。已知：硼、鋁同主族；硼砂常指四硼酸鈉的十水合物，化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O）制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖所示：
（1）Mg2B2O5·H2O 中B的化合價為______價。
（2）操作②的主要步驟是_______________和過濾，從而獲得MgCl26H2O。
（3）MgCl26H2O在HCl氛圍中加熱才能制得無水氯化鎂。其原因是________________；若用情性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為_____________________________。
（4）硼砂溶于90℃熱水后，常用稀硫酸調pH至2～3制取H3BO3晶體，該反應的離子方程式為______；X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產物，其與Mg反應制取粗硼的化學方裎式為_____________。
（5）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常溫下，若起始電解質溶液pH=1，則當pH =2時，溶液中Mg2+的濃度為___________。
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【題目】下列溶液中Cl-濃度最大的是（ ）
A. 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 1000 mL 2 .5mol/L NaCl溶液
C. 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D. 300 mL 5 mol/L KClO3溶液
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【題目】當不慎有大量Cl2逸出污染周圍空氣時，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質適宜采用的是 ( )
A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH)2 D. Na2CO3
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【題目】CH3CH2Br與NH3反應生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列說法錯誤的是（ �。�
A. 若原料完全反應成上述產物，CH3CH2Br與NH3的物質的量之比為2：1
B. CH3CH2Br和HBr均屬于電解質
C. 該反應屬于取代反應
D. CH3CH2Br難溶于水
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【題目】下列各組物質依次滿足如圖所示直接轉化關系的是
a | b | c | d | |
1 | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
2 | S | SO2 | H2SO3 | H2SO4 |
3 | Na | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
4 | Fe | FeCl2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
5 | Mg | MgO | Mg(OH)2 | MgSO4 |
6 | Al | Al2O3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
A. ①②③⑥ B. ②③ C. ②③⑥ D. ②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下面的小題：
（1）
微粒中的質量子數是 ， 中子數 ，是核外電子數是 ;
（2）它與Na+形成的化合物的電子式 ，
（3）它與氫元素形成的共價化合物的電子 ，穩定性 ．
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【題目】等物質的量的主族金屬A,B,C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC ， 已知VB=2VC ， VA=VB+VC ， 則在C的生成物中，該金屬元素所在的主族是（ ）
A.ⅠA
B.ⅡA
C.ⅢA
D.無法確定
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【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和CO2的物質的量之比為1:1，由此可得結論是
A. 該有機物分子中C、H、O個數比為1:2:3
B. 分子中碳氫原子個數比為2:1
C. 無法判斷有機物中是否含有氧元素
D. 有機物中必定含氧元素
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