Question

某化學實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的______（填寫序號）．
①溫度②濃度③容量④壓強⑤酸式或堿式⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為：______mL（計算結果保留一位小數）．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：______．
（6）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發現實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小（填寫字母）______．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

（1）A為平底燒瓶、D為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管，
故答案為：AD；玻璃棒、膠頭滴管；
（2）容量瓶為定量儀器，容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，所以①③⑥正確，
故答案為：①③⑥；
（3）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：BDAFEC，
故答案為：BDAFEC；
（4）質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的濃度為：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；實驗室沒有450mL的容量瓶，實際上配制的是500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為：

0.5mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0136L=13.6mL，
故答案為：13.6；
（5）稀釋濃硫酸時必須將濃硫酸加入水中，正確的操作方法為：將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，
故答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌；
（6）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，導致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故B錯誤；
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，配制的溶液體積偏小，根據c=

n

V

，溶液濃度偏高，故C錯誤；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c=

n

V

，配制的溶液濃度偏低，故D正確；
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，根據c=

n

V

，溶液的濃度偏高，故E錯誤；
F．燒杯未進行洗滌，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c=

n

V

，配制的溶液濃度偏低，故F正確；
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，配制的溶液體積偏大，根據c=

n

V

，溶液的濃度偏低，故G正確；
故答案為：DFG．