Question

某同學在學習過程中了解到蛋殼的主要成分是碳酸鈣．于是，該同學設想是不是所有得蛋殼中的含鈣量都一樣，如果都一樣的話，大約是多少？如果不一樣的話，蛋殼中的含鈣量與什么因素有關呢？于是該同學就以此為課題與其他同學一起開展了一次研究性學習．在研究性學習中，該同學的分工是設計測量蛋殼中含鈣量的方案．下面是他設計的一個方案，請你為他補全方案，并回答相關問題．
第一步：收集蛋殼，并洗滌干凈備用．
第二步：稱量蛋殼質量（m₁）．
第三步：溶解蛋殼，將蛋殼放入盛有______的燒杯中，攪拌，使其充分反應，過濾除去不溶性雜質，保留濾液備用．蛋殼溶解過程中發生的離子方程式為______．
第四步：沉淀Ca²⁺．向濾液中加入過量的______溶液．要加入過量的該溶液的原因是______．
第五步：過濾，洗滌沉淀．洗滌沉淀的原因及洗滌的方法是______．
第六步：稱量沉淀質量（m₂）．蛋殼中含鈣量（即該元素的質量分數）的表達式為Ca%=______．

Answer 1

第三步：蛋殼中含有碳酸鈣，用溶于鹽酸，發生CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：鹽酸；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
第四步：為使鈣離子全部沉淀，應加入過量的Na₂CO₃，根據碳酸鈣的質量可確定蛋殼中含鈣量，
故答案為：Na₂CO₃；使Ca²⁺完全沉淀；
第五步：固體具有吸附作用，沉淀表面吸附有雜質離子，用蒸餾水沖洗，應減小實驗誤差，
故答案為：因為沉淀表面吸附有雜質離子，用蒸餾水沖洗；
第六步：稱量沉淀質量為m₂，則m（Ca）=

40m2

100

g，
蛋殼中含鈣量為

40m2 100

m1

×100%=

40m2

100m1

×100%，
故答案為：

40m2

100m1

×100%．