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下列有關實驗操作或判斷正確的是______．
A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大
B．用干燥的藍色石蕊試紙檢驗氯氣
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌
D．實驗室制取NO氣體時，既可用排水法收集又可用排空氣法收集
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
F．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
G．NH₃能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色．

A．定容時俯視刻度線，水的量減少，溶液體積變小，則導致所配溶液濃度偏大，故A正確；
B．不能利用試紙測氯氣的pH，氯水中HClO具有漂白性，故B錯誤；
C．稀釋濃硫酸，將硫酸注入水中，并不斷攪拌，可防止液滴飛濺，故C正確；
D．NO密度比空氣略小，能與空氣中的氧氣反應，且難溶于水，只能采用排水法收集，故D錯誤；
E．NaOH固體具有吸水性和腐蝕性，應在燒杯中稱量，不能在白紙上稱量，故E錯誤；
F．將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后灼燒至無色，再蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察，故F錯誤；
G．氨氣溶于水呈堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故G正確；
故選ACG．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某實驗室欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制100mLlmol/L的稀硫酸．
（1）請計算所用濃硫酸的物質的量濃度為：______；
（2）現給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是______
A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是______．
A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線
B．忘記將洗滌液轉入容量瓶
C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理
D．溶液未冷卻即轉入容量瓶
E．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用密度1.84g/mL，98%的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取VmL的濃硫酸，緩緩注入裝有約30mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入100mL容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL容量瓶口是否發生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環形刻度線1cm～2cm．
F．蓋緊瓶塞，反復倒置振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低處恰好與環形刻度線相切．
據此填寫：
（1）正確的操作順序是______．（填序號）
（2）步驟A中V=______．
（3）進行A步驟操作時，必須經過______后，才能進行后面的操作．
（4）誤差分析
①步驟F結束后，液面低于刻度線，又加水至刻度線，配制溶液濃度將______；
②如果步驟G中仰視讀刻度線，配制溶液濃度將______．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制100mL1mol?L^-1NaOH溶液，若實驗儀器有：①100mL量筒；②托盤天平；③玻璃棒；④50mL容量瓶；⑤膠頭滴管；⑥50mL燒杯；⑦100mL容量瓶，實驗時選用儀器的先后順序是（　　）

A．②⑦③④⑥

B．⑥②⑦③④

C．②⑥③⑦⑤

D．②⑦③⑥⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制240mL1mol/LNaOH溶液，需進行下列操作：①在干燥潔凈的濾紙上準確稱量9.6g固體氫氧化鈉，并轉入洗凈的燒杯中；②往燒杯中加入約60mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使之完全溶解；③立即將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完燒杯中的溶液后，再小心加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞緊瓶塞，振蕩均勻，靜置，此時凹液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線．其中操作正確的是（　　）

A．①②③⑤

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的______（填寫序號）．
①溫度②濃度③容量④壓強⑤酸式或堿式⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為：______mL（計算結果保留一位小數）．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：______．
（6）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發現實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小（填寫字母）______．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（　　）

A．稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的濾紙上

B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經干燥的容量瓶中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；______
②量取濃硫酸時俯視量筒刻度線；______
③容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液；______
④定容時俯視容量瓶刻度線；______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有：______．
（2）根據計算得知，所需NaOH的質量為______g．
（3）定容時，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是______．
（4）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：______．
（5）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏低的有______；無影響的有______．
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D、定容時俯視刻度線；
E、容量瓶未干燥即用來配制溶液．

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