Question

常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結(jié)果用去硫酸20.00mL．求：
（1）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量； 
（2）若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時(shí)溶液的pH值．

Answer 1

分析：（1）令17.6g混合物中氫氧化鈉、氫氧化鉀的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與滴定消耗硫酸列方程計(jì)算x、y的值，再根據(jù)m=nM計(jì)算NaOH的質(zhì)量；
（2）根據(jù)c=

n

V

計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，利用水的離子積計(jì)算c（H⁺），再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）．

解答：解：（1）25mL溶液用1mol/L的硫酸去滴定，結(jié)果用去硫酸20.00mL，則250mL堿溶液消耗硫酸的物質(zhì)的量為：
1mol/L×0.02L×

250mL

25mL

=0.2，
令17.6g混合物中氫氧化鈉、氫氧化鉀的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與滴定消耗硫酸列方程，則：

40x+56y=17.6 x+y=0.2×2

解得，x=0.3，y=0.1，
故混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量=0.3mol×40g/mol=12g，
答：混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為12g．
（2）將該250mL混合溶液稀釋至4L，則稀釋后c（OH^-）=

0.3mol+0.1mol

4L

=0.1mol，故c（H⁺）=10^-13mol/L，再根據(jù)pH=-lg10^-13=13，
答：將該250mL混合溶液稀釋至4L，此時(shí)溶液的pH值為13．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，涉及中和滴定、溶液pH等計(jì)算，難度中等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．