Question

（6分）常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結果用去硫酸20.00mL。求：

⑴混合物中氫氧化鈉的質量； ⑵若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時溶液的pH值。

 

Answer 1

【答案】

⑴12g  （2）13

【解析】

試題分析：（1）n(OH^-)=1mol/L×2×0.02L×10=0.4mol，設NaOH為xmol，KOH為ymol。則40x+56y=17.6，x+y=0.4，求得x=0.3mol，y=0.1mol。所以NaOH的質量為0.3mol×40g/mol=12g。

（2）稀釋后溶液的c(OH^-)=，所以pH=13。

考點：酸堿中和滴定、溶液的pH

點評：本題容易忽略取出的溶液是原溶液體積的1/10。