【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)
O2(g)＋2NO(g) ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X時，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
A. 當X表示溫度時，Y表示O2的物質的量
B. 當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率
C. 當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度
D. 當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量
【答案】B
【解析】
由圖象可以知道，隨著X的增大，Y的值減小，
A.正反應吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動；
B.從增大壓強，平衡向逆反應方向移動分析；
C.達到平衡后，因混合氣體的質量和體積不變，混合氣體的密度不變；
D.增加NO2的物質的量時，平衡向正方向移動，氧氣的物質的量增加。
A、反應吸熱，升高溫度，平衡向正反應方向移動，O2的物質的量增加，而圖示曲線為減函數，故A錯誤；
B、增大壓強，平衡向逆反應方向移動，NO2的轉化率減小，故B正確；
C、達到平衡后，因混合氣體的質量和體積不變，混合氣體的密度不變，為定值，故C錯誤；
D、增加NO2的物質的量時，平衡向正方向移動，氧氣的物質的量增加，故D錯誤；
綜上所述，本題選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氨肥樣品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、.NH4NO3中的一種或幾種。稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液，將溶液分成兩等份依次完成如下實驗：
①向一份溶液中加入10mL0.2 mol·L-1的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL（設產生的CO2全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol·L-1氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體（設產生的NH3全部逸出）至少需要25mlL0.15 mol·L-1的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是
A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO30.316克
B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4Cl
C. 原樣品的含氨量為21%
D. 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl
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【題目】按要求回答問題：
（1）以 Fe 和 Cu 為電極，稀 H2SO4 為電解質溶液形成的原電池中：
①H+向______極移動(填“正”或“負”)。
②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。
③若有 1mol e－ 流過導線，則理論上負極質量減少______g。
④若將稀硫酸換成濃硝酸，負極電極方程式為：___________。
（2）甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，它用 KOH 做電解質。則負極反應方程式是________。
（3）一定溫度下，在容積為 2L 的密閉容器中進行反應：aN(g)
bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
①反應化學方程式中各物質的系數比為 a∶b∶c＝____。
②1 min 到 3 min 這段時刻，以 M 的濃度變化表示的平均反應速率為：______。
③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_____。
A 反應中當 M 與 N 的物質的量相等時
B P 的質量不隨時間變化而變化
C 混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化
D 單位時間內每消耗 a mol N，同時消耗 b mol M
E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．M 的物質的量濃度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發生下述反應：
CO＋H2O
CO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為
A. 等于0.6mol B. 等于1mol
C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X和W同主族且W的單質是重要的半導體材料，Y原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Z2+與Y2-核外電子排布相同。下列說法正確的是
A. X的氫化物中僅含有極性鍵
B. X與Y形成的三原子分子的電子式是
C. 原子半徑Z>Y，離子半徑Z2+< Y2-
D. X、Y的非金屬性強弱可用其氧化物的水化物的酸性強弱來推斷
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【題目】下列關于元素周期表的說法不正確的是（ ）
A.每個主族元素中都有非金屬元素B.周期表中 0 族不含有金屬元素
C.副族和第Ⅷ族元素都是金屬元素D.長周期元素中也含有非金屬元素 117 號元素為Ts
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關元素及其化合物性質的比較正確的是( )
A.原子半徑：F＜O＜AlB.穩定性：H2O＜PH3＜NH3
C.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D.堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 反應后溶液的酸性明顯增強
B. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C. 該反應的還原劑是Cl－
D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
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