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5℃時，在含有大量PbI₂的飽和溶液中存在平衡PbI₂(s)

Pb²⁺(aq)+2I^－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是 ( )

A．溶液中Pb²⁺和I^－濃度都增大。	B．溶度積常數Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向左移動	D．濃度商Qc增大

本題是考查外界因素對平衡的影響。加入KI溶液增大了溶液中的I^－濃度會使溶液中的濃度商增大，PbI₂的溶解平衡向左移動所以應選CD。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）溫室下取0．2mol/L的鹽酸與0．2mol/LMOH等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答下列問題

（1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）_______0．2mol/L鹽酸中水電離出的c（H⁺）（填“<”、“>”、“=”）。
（2）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字，忽略混合后溶液體積的變化），c（Cl^—）-c（M⁺）=_____________mol/L，c（H⁺）-c（MOH）="_______________" mol/L
（3）室溫下如果取0．2mol/LMOH溶液與0．1mol/L鹽酸等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度________MCl的水解程度（填“<”、“>”、“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．澄清石灰水中加入鹽酸：Ca(OH)₂+2H⁺==2H₂O+Ca²⁺

B．硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氧氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：
Ba²⁺+OH^－＋SO₄²^－+H⁺==BaSO₄↓+H₂O

C．少量Cl₂加入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^－

D．向AlCl₃溶液中滴加過量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

FeS飽和溶液中存在溶解平衡：FeS（s）

Fe²^＋（aq）＋S²^－（aq），常溫下Ksp ＝ [Fe²^＋]·[ S²^－]＝8.1×10^－¹⁷mol²/L²。由此請回答：
⑴理論上FeS的溶解度為。
⑵又知FeS飽和溶液中[H^＋]與[ S²^－]之間存在著如下關系：[H^＋]²·[ S²^－]＝1.0×10^－²²mol³/L³，為了使溶液里[Fe²^＋]達到了1mol/L，現將FeS適量投入到其飽和溶液中，應調節溶液中的[H^＋]為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于微溶物質的是　（　　　）

A．AgCl

B．BaCl₂

C．CaSO₄

D．Ag₂S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于沉淀溶解平衡的說法錯誤的是 ( )

A．難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態平衡

B．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關

C．Ksp反映了物質在水中的溶解能力，可直接根據Ksp的數值大小比較電解質在水中的溶解能力大小

D．可以通過濃度商（Qc）和Ksp的相對大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn₂O₃、MnO₂等錳的氧化物的重要原料，工業上有廣泛的用途．工業上以軟錳礦（主要成分MnO₂）和黃鐵礦（主要成分FeS₂）為主要原料制備碳酸錳（MnCO₃難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表

	Fe²⁺	Fe³⁺	Cu²⁺	Mn²⁺
開始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	7.8	10.4

回答下列問題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　　）
A．適當升高溫度 B．攪拌 C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式．2FeS₂+15MnO₂+____________=______Fe³⁺+____________+____________+______SO₄^2-
（3）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是，再加入石灰調節溶液的pH的范圍為______．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質．若測得濾液中c（F^-）=0.01 mol?Lˉ¹，濾液中殘留c（Ca²⁺）=______mol?L^-1．[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10ˉ¹⁰]
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）為1.05 mol?Lˉ¹時，實驗測得MnCO₃的產率與溶液pH、反應時間關系如圖．對比不同反應條件下的曲線，僅據圖中信息，你能獲得的結論是______
（6）副產品的主要成分______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

難溶電解質AB₂的飽和溶液中，[A²⁺]=xmol/L，[B^-]=ymol/L，則Ksp值為（　　）

A．xy²

B．xy

C．xy²

D．4xy²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是________。
A. KMnO₄ 　 B. H₂O₂ 　　 C. 氯水　　 D. HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。 ( 提示：lg5 =0.7)

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