【題目】室溫下，0.1000mol·L－1的鹽酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH＝－lgc(OH－)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中不正確的是( )
A.圖中a＋b＝14
B.交點J點對應的V(HCl)＝20.00 mL
C.點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)
D.若在絕熱體系中發生上述反應，圖中的交點J向右移
【答案】B
【解析】
A. 圖中A點和B點對應的溶質相同，根據a＝－lgc(H＋)，b＝－lgc(OH－)，c(H＋)·c(OH－)＝10－14計算可知a＋b＝－lgc(H＋)·c(OH－)＝－lg10－14＝14，A項正確；
B. 交點J點對應的點pH＝7，應該是氨水和氯化銨的混合溶液，V(HCl)＜20.00 mL，B項錯誤；
C. A、B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，變式得c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)，C項正確；
D. 中和反應為放熱反應，若在絕熱體系中發生上述反應，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH－)增大，pOH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) 
CH2＝CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是 ( ）
A.M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆
B.若投料比n(H2)：n(CO2)=4:1，則圖中M點乙烯的體積分數約為5.88%
C.250℃，催化劑對CO2轉化率影響最大
D.當溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質，按如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。
（2）裝置B中的現象是__________________，反應的離子方程式為_________________。
（3）裝置C中的現象是____________________，該現象說明二氧化硫具有的性質是________________________。
（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象_____________。
（5）尾氣可采用__________溶液吸收。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是( )
A.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g ) 
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1
C.2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1
D.S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：
已知反應②：2I﹣+2Cu2++
+H2O
2CuI↓+
+2H+。
回答下列問題：
（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。
（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。
（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。
（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質。下列說法正確的是
A.與NaOH反應的氯氣物質的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol
B.若反應中轉移的電子為n mol，則0.25<n<0.5
C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5
D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：
（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。
（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下：
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達到終點的標志是___。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的__，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有：___。
A.滴定終點讀數時俯視讀數
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E.配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g的鋁，二者恰好完全反應，試計算：
（1）求鋁的物質的量___；
（2）參加反應的氫氧化鈉的物質的量___和物質的量濃度___。
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