【題目】下列關于物質分類的敘述中，不正確的是
A.硫酸屬于酸B.液氨屬于混合物
C.二氧化碳屬于氧化物D.氫氧化鈣屬于堿
新課標同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素在生物體內的含量分布情況，下列表述不正確的是（ ）
A. Ⅰ在非生物界中都能找到，體現了生物界與非生物界的統一性
B. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥
D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
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【題目】某工廠的尾氣主要成分為N2、NO、CO、CO2、SO2等，某興趣小組設計以下實驗，定量檢測尾氣中污染性氣體的含量。
(1)實驗時，先推送N2，再連續抽送20次(100mL/次)尾氣，最后推送N2。
①第一次推送N2的作用是________。
②尾氣采用多次抽送方式的目的是________。
(2)C中的試劑是____________。
(3)裝置D用于測量CO。
①HIO3能氧化CO，還原產物為I2，反應的化學方程式為____________。
②D中堿石灰的作用是_________。
(4)為進一步分析SO2含量，將實驗后A中溶液轉移到燒杯，依次加入三種試劑，過濾、洗滌、干燥。稱得沉淀為1.165g。
①加入的三種試劑為_______。(選填序號)
a.鹽酸 b.雙氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸
②檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。
③尾氣中SO2含量為_____gL-1。
(5)實驗后，測得B中溶液體積為100mL，NO2-、NO3- 的濃度分別為0.0100molL-1和0.0200molL-1。
①B中長頸漏斗的作用是_____________；
②通入O2的體積(標準狀況)至少為___________mL。
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【題目】德國化學家韋爾斯泰特，經過10年的艱苦努力，韋爾斯泰特用成噸的綠葉，終于提取到了綠葉中的神秘物質——葉綠素，正是因為葉綠素在植物體內所起到的奇特作用，才使我們人類得以生存。可以說，沒有光合作用就沒有人類的生存和發展。由于成功地提取了葉綠素，1915年，韋爾斯泰特榮獲了諾貝爾化學獎。葉綠素的結構如圖
（1）光合作用產生氧氣，氧氣的一種同素異形體O3，在高空能吸收大量紫外線，保護地球上的人類和動植物免遭短波紫外線的傷害。請寫出一種短周期元素形成的O3等電子體分子________，該分子的空間構型為________，中心原子的雜化類型是_________。
（2）鎂是葉綠素中的重要組成元素，鎂的基態原子價電子排布式為__________，葉綠素中鎂形成的化學鍵類型有___________________。葉綠素不易溶于水，而溶于有機溶劑，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因為______________________________。
（3）葉綠素構成元素中，又屬于二周期元素中，第一電離能由大到小的順序（請用元素符號表示）：_______________，理由是______________________________。
（4）葉綠素的構成元素中，H和Mg屬于第一、三周期的元素，能形成一種離子型儲氫材料，晶體結構如圖所示：
則 該晶體的化學式為__________________，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞的體積為________ cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 在1 L0.1 mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA
B. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，生成4.48LO2,轉移電子的數目為0.2NA
C. 在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3的分子數為NA
D. 電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g
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【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）
據此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越________。
（2）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________。
（3）某溫度下，若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K＝________(可用分數表示)。
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1_______Q。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ
A. 圖Ⅰ表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H=－241.8 kJ·mol－1
B. 圖Ⅱ表示反應A2 (g)+ 3B2 (g)
2AB3(g)，達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C. 圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
D. 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH
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【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的質量分數。取兩份質量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標準狀況下)。
（1）寫出實驗1中可能發生反應的離子方程式：______________________________。
（2）實驗1裝置中小試管的作用是__________________________________________。
（3）對于實驗2，平視讀數前應依次進行的兩種操作是：
①___________________②___________________。
（4）M樣品中銅的質量的數學表達式為（用V1和V2 表示）：__________________________。
（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導管a，使測得氣體體積___________。
（6）該實驗需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，請回答下列問題：
①配制時應稱量______g NaOH，稱量時需要托盤天平、______、______ (填儀器名稱)。
②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質會導致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質的量濃度是____________。
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