【題目】向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是（ ）
A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液
【答案】A
【解析】
試題分析：在氯水中存在反應：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，若反應使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強。A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會發生反應：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化學平衡正向移動，導致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強，A正確；B．若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大，平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，B錯誤；C．加入氯化鈣溶液，不能發生反應，溶液的水對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，C錯誤；D．加入二氧化硫的水溶液，電離產生氫離子，使化學平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，D錯誤。
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(每空1分)Ⅰ.根據結構對有機物進行分類,有助于對其性質的掌握。
（1）下列有機物屬于芳香烴的是____________ (填字母),它與苯的關系是____________,寫出苯與溴發生反應的化學方程式 ___________________________________,
預測該芳香烴____________ (填“能”或“不能”)發生該類反應。
A．
B．
C．
（2）下列有機物屬于羧酸類的是_________ (填字母)。
a．CH3CHO b．
c． 
（3）下列有機物屬于糖類的是_________ (填字母)。
A．油脂 B．纖維素 C．蛋白質
Ⅱ.下列幾組物質中,互為同位素的有____________,互為同素異形體的有___________,互為同系物的有____________,互為同分異構體的有____________,屬于同種物質的有____________。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl
③
和
④
和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩份質量相等且組成完全相同的鎂－鋁合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氫氣的體積是7.84L；另一份投入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氣的體積是3.36L（以上體積數據均在標準狀況下測得）。計算這種鎂－鋁合金中鎂的質量分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D代表原子序數依次增大的四種短周期非金屬元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數是A、B的原子序數之和，A、C、D的最外層電子數和為13； ②D的原子序數是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸。
試根據以上敘述回答：
（1）B單質的結構式為________，畫出C元素的原子結構示意圖________________；
（2）下列環境問題與B與C形成的化合物有關的是________；
A．溫室效應 B．光化學煙霧 C．酸雨 D．PM2.5
II.現有下列短周期元素相關性質的數據：
試回答下列問題：
(l)元素⑤在周期表中韻位置__________________；
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態氫化物較穩定的是_____________（填結構式）；
（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原予均達到8電子穩定結構的化合物是___________（寫化學式）；
（4）以下敘述正確的是____________。
A．氫化物的沸點為④<⑦
B．①與②形成的化合物具有兩性
C．與稀鹽酸反應單質②比單質⑥快
D．最高價氧化物對應水化物的堿性③>⑥
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【題目】離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數，一般規律是：離子半徑小，離子所帶電荷值大， 則離子鍵越強。①K2O ②MgO ③CaO三種物質離子鍵由強到弱的順序是 （ ）
A．K2O、MgO、CaO
B． MgO、CaO 、K2O
C． MgO、K2O、CaO
D． CaO、K2O 、MgO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸在下列反應中,只起催化作用的是( )
①乙酸和乙醇的酯化反應
②苯的硝化反應
③油脂的水解反應
④淀粉的水解反應
A. ①④
B. ②④
C. ③④
D. ①③
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【題目】工業上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．
請回答下列問題：
（1）陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，電解食鹽水時，它只允許 （填離子符號）通過。
（2）為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列選項中所加試劑（均為溶液）及加入順序均合理的是 （填選項字母）
A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸
C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入適量稀鹽酸．
D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入適量稀鹽酸．
（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30%以上．在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．
圖中X、Y分別是 、 （填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數 a、b、c的從大到小的順序為
分別寫出燃料電池中正極、負極上發生的電極反應正極： ；負極： ；
這樣設計的主要節（電）能之處在于（任寫出一條）
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【題目】氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2
2NH3。該可逆反應達到平衡的標志是________________。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C．容器內的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
E．a molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2
（2）某化學研究性學習小組模擬工業合成氨的反應。在容積固定為2L的密閉容器內充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率= ；該溫度下平衡常數K= ；
（3） 利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線是 ；反應③的△H= kJ·mol－1。
（4）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率α(CO)與溫度和壓強的關系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ；α(CO)隨溫度升高而減小，其原因是 。
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