Question

【題目】兩份質量相等且組成完全相同的鎂－鋁合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氫氣的體積是7.84L；另一份投入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氣的體積是3.36L（以上體積數據均在標準狀況下測得）。計算這種鎂－鋁合金中鎂的質量分數。

Answer 1

【答案】64.0%

【解析】

試題分析：鎂與氫氧化鈉溶液不反應，只有鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應產生氫氣的物質的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，則根據方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知鋁的物質的量是0.1mol，質量是2.7g。鋁與氫氧化鈉溶液或稀硫酸反應產生的氫氣一樣多，則鎂與稀硫酸反應生成的氫氣是7.84L－3.36L＝4.48L，物質的量是0.2mol，所以根據Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑可知鎂的物質的量是0.2mol，質量是4.8g，因此合金中鎂的質量分數為×100%＝64.%。