Question

【題目】我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環境中發生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是( )

A.青銅器發生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化

B.正極發生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-

C.環境中的C1-與正、負兩極反應的產物作用生成a的離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓

D.若生成2 mol Cu2(OH)3Cl， 則理論上消耗標準狀況下O2的體積為22.4 L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根據圖知，O2得電子生成OH-、Cu失電子生成Cu2+，青銅器發生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是a，A正確；

B. O2在正極得電子生成OH-，則正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正確；

C. Cl-擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負極上生成Cu2+、正極上生成OH-，所以該離子反應為Cl-、Cu2+和OH-反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，C正確；

D. 每生成1 mol Cu2(OH)3Cl，需2 mol Cu2+，轉移4 mol電子，消耗1 mol O2，則根據轉移電子守恒可得生成2 mol Cu2(OH)3Cl，需消耗O2的物質的量n(O2)==2 mol，則理論上消耗標準狀況下O2的體積V=2 mol×22.4 L/mol=44.8 L，D錯誤；

故合理選項是D。