Question

【題目】氮氧化物(用NOx表示)是大氣污染的重要因素，根據NOx的來源和性質特點，已開發出多種化學治理其污染的方法。

（1）汽車尾氣中的NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發生一系列光化學煙霧的循環反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。反應過程為①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列關于該反應過程及生成物的敘述正確的是____(填序號)。

A．NO2起催化作用

B．NO起催化作用

C．NO2只起氧化作用

D．O3與O2互為同素異形體

（2）汽車尾氣中的CO來自于____，NO來自于____。

（3）汽車尾氣中的CO、NOx可在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：_____。

（4）工業尾氣中氮氧化物常采用堿液吸收法處理。NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質的量之比為1∶1，該反應的離子方程式為____；1molNO2被完全吸收時，轉移電子的物質的量為____。NO與NO2按物質的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式為____。

Answer 1

【答案】AD 汽油的不完全燃燒 N2與O2在汽車氣缸內高溫環境下的反應 2CO＋2NON2＋2CO2 2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O 0.5mol NaNO2

【解析】

（1）A. 由①+②+③可得總反應：3O2=2O3，說明氮的NO2起催化作用，NO是反應中間體；

（2）汽車尾氣中的CO來自于汽油燃料的不完全燃燒；NO來自于高溫（或放電）條件下空氣中的N2與O2反應；

（3）CO被NO氧化為參與大氣循環的無毒氣體CO2，本身被還原為N2，根據得失電子守恒可配平方程式；

（4）NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質的量之比為1：1，說明NO2發生歧化反應。該反應的離子方程式為: 2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O，以此解答。

（1）A. 由①+②+③可得總反應：3O2=2O3，說明氮的NO2起催化作用，NO是反應中間體，故A正確，B、C錯誤；O3與O2互為同素異形體，故D正確；故選AD；

（2）汽車尾氣中的CO來自于汽油燃料的不完全燃燒；NO來自于高溫（或放電）條件下空氣中的N2與O2反應；

（3）CO被NO氧化為參與大氣循環的無毒氣體CO2，本身被還原為N2，化學方程式：2CO＋2NON2＋2CO2；

（4）NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質的量之比為1：1，說明NO2發生歧化反應。該反應的離子方程式為: 2NO2＋2OH-=NO3-＋NO2-＋H2O；反應中2mol NO2反應轉移1mol電子，則1mol NO2被完全吸收時，轉移電子的物質的量為0.5mol； NO與NO2物質的量之比1：1，可以看成是N2O3，被NaOH溶液完全吸收后只得到亞硝酸鹽，化學式為NaNO2。