【題目】下列圖示與對應的敘述錯誤的是
A. 圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應變化曲線，指示劑都可用酚酞
B. 圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應變化曲線(X-表示Cl-、Br-、I-)，則c為I–(溶度積常數：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))
C. 圖丙表示一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，b→a可能是加CuCl2溶液導致的
D. 圖丁表示其他條件不變時，可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g) ΔH＜0 ， C的物質的量分數與溫度的關系
【答案】B
【解析】
A.醋酸是弱電解質，相同濃度的醋酸溶液的pH大于鹽酸溶液的pH，所以圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和酷酸溶液反應變化曲線,終點時兩溶液分別顯堿性和中性，因此指示劑都可用酚酞，選項A正確；
B.碘化銀的溶度積常數最小，到達滴定終點后，碘離子的濃度最小，其負對數最大，因此圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl 、NaBr及NaI溶液反應變化曲線，圖中a為I-，選項B錯誤；
C.氯化銅溶于水銅離子水解溶液顯酸性，促進水的電離，圖丙表示一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，b→a可能是加CuCl2溶液導致的，選項C正確；
D.T2首先達到平衡狀態,溫度是T2大于T1，溫度高C的含量小，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，正反應是放熱反應，選項D正確。
答案選B。
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞砜（SOCl2）常用于醫藥、農藥、染料工業，也可在有機合成工業中作氯化劑。已知：SOCl2的相關性質如下表所示：
顏色、狀態 | 熔點 | 沸點 | 腐蝕性 | 水解 |
無色或微黃液體 | -105℃ | 78℃ | 強 | 極易水解 |
現利用如圖裝置制備SOCl2。
請回答下列問題：
Ⅰ．制備SO2和Cl2。
（1）本實驗選用裝置甲制備SO2和Cl2，裝置甲中儀器x的名稱為___；若以KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2，反應的離子方程式為___。
Ⅱ．制備SOCl2。
以活性炭作為催化劑，SO2和C12可以和S粉在180~200℃時反應合成SOCl2，選用裝置A、B、C、D進行制備（夾持、加熱裝置略去）。
（2）按氣流從左到右的方向，裝置A、B、C、D的連接順序為___（填儀器接口的字母編號）。
（3）試劑y為___（填選項字母，下同）；試劑z為___。
A．熱水 B．乙醇 C．石蠟油 D．冰水
（4）裝置A中U形管內發生反應的化學方程式為___。
（5）裝置C的作用為___；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質的量之比為1：3，則裝置C中生成的鹽為___（填化學式）；請設計實驗驗證裝置C中生成的鹽中含有SO42-：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是( )
A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定
C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+) =0.1mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領域。以工業級氧化鋅(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)為原料，用硫酸浸出法生產高純活性氧化鋅的工藝流程如下：
已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
回答下列問題：
(1)浸出時，為了提高浸出效率可采用的措施有(寫兩種)：___________；___________。
(2)氧化時，加入KMnO4溶液是為了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部轉化為MnO2)，請配平下列除去Fe2＋的離子方程式：MnO
＋Fe2＋＋ ===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋ ____________
(3)加入鋅粉的目的是_______________________________________________________。
(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋)＝1.65 mg·L－1，加入KMnO4溶液反應一段時間后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，則此時Fe3＋__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。
(5) 已知：常溫下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(α)隨溶液pH的變化關系如圖所示。
①比較H2R ，HR－，H2CO3三者的酸性強弱_________________________________
②NaHR溶液中存在
= _______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構型示意圖。
請回答下列問題：
(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______________________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是___________________________________________。
(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數為________。
(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：
已知：
根據以上信息回答下列問題：
(1)白藜蘆醇的分子式是________。
(2)C→D的反應類型是_________；E→F的反應類型是________。
(3)化合物A不與FeCL3溶液發生顯色反應，能與NaHCO3反應放出CO2，推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學環境的氫原子，其個數比為_______。
(4)寫出A
B反應的化學方程式_______
(5)寫出化合物D、E的結構簡式：D_______，E_______。
(6)化合物
有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：______。
①能發生銀鏡反應；②含苯環縣苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數據，下列說法不正確的是
實驗編號 | 溫度/℃ | 平衡常數/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. T1、T2的關系：T1 ＞ T2
B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6
C. K1、K2的關系：K2＞K1
D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（16分）工業上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態的依據的是（填序號） 。
A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內的壓強保持不變
（2）下表所列數據為該反應在不同溫度下的化學平衡常數：
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①反應的平衡常數表達式為K= 。由上表數據判斷，該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 。
（3）欲提高CO的轉化率，可采取的措施是 。（填序號）
A．升溫
B．加入更高效的催化劑
C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H２
E．恒容條件下充入氦氣
F．及時移走CH3OH
（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
投料方式 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡數據 | C(CH3OH)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反應的能量變化 | akJ | bkJ | ckJ | |
原料轉化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列分析正確的是 。（填序號）
A．2c1＜c3 B．2 p1＜p3C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1
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