Question

【題目】Ⅰ.根據下列各題中所給出的數據，可分別求出其溶液中溶質的質量分數或溶液中溶質的物質的量濃度，試判斷并求解。

（1）已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個氫氧根離子，可求出此溶液的___是___。

（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1：a，則可求出此溶液的___為___。

Ⅱ.常溫下，10.0mL1.0molL-1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1；蒸發濃縮使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1。（結果保留小數點后一位）

Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質的質量分數為___。（結果保留小數點后一位）

Ⅳ.現有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-現取三份各100mL溶液進行如下實驗： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為。

該混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范圍）

Answer 1

【答案】溶質的物質的量濃度 mol/L 溶質的質量分數 ×100% 0.02 4.2 44.9% K+、NH4+、CO32-、SO42- Cl- ≥0.04mol

【解析】

Ⅰ.（1）若某氫氧化鈉溶液VL中含有n個OH-，根據氫氧根離子和氫氧化鈉的關系式知，n(NaOH)=mol，溶液的體積為VL，因為不知溶液的密度，所以只能計算出溶質的物質的量濃度，c==mol/L；

（2）氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1:a，結合原子守恒知，NaOH與H2O的物質的量之比為1:a，則氫氧化鈉和水的質量之比=(40g/mol×1)：(18g/mol×a)=20：9a，所以可求溶質的質量分數，w=×100%；

Ⅱ.根據溶液的稀釋定律，溶液稀釋或濃縮前后溶質的質量和物質的量不變：c1V1=c2V2=c3V3，

稀釋到500mL時，c2(H2SO4)==＝0.02mol·L-1；

濃縮到2.40mL時，c3(H2SO4)= ==4.2mol·L-1；

Ⅲ.標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，假設水的體積是1L，氯化氫的體積是500L，水的質量是1000g，氯化氫的質量=×36.5g/mol，溶質和溶劑的質量都已知，所以能計算溶液的質量分數，質量分數==44.9%。

IV.第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，與AgNO3溶液有沉淀產生，則至少含Cl-、CO32-、SO42-中的一種；

第二份加足量NaOH溶液加熱產生氣體，氣體是氨氣，溶液中一定含有NH4+，且物質的量為0.08mol；

第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，可知不溶于鹽酸的4.66g為硫酸鋇，物質的量為=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質量為12.54g-4.66g=7.88g，碳酸鋇的物質的量為=0.04mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-；

由電荷守恒可知，正電荷為：n(+)=n(NH4+)=0.08mol；c(-)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.04mol+2×0.02mol=0.12mol，正電荷總物質的量小于負電荷，故原溶液中一定有K+，至少為0.04mol；

綜上所述，該混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有Cl-；且n(K+)≥0.04mol。