【題目】下列機物命名正確的是
A. 
，2-乙基丙烷
B. CH3CH2CH2CH2OH，1-丁醇
C. 
，間二甲苯
D. 
，2-甲基-2-丙烯
【答案】B
【解析】
A、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈；
B、飽和一元醇命名時應選擇含有官能團羥基的最長碳鏈做主鏈；
C、
分子中兩個甲基處于對位；
D、D項、烯烴命名時，要選含有碳碳雙鍵的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團碳碳雙鍵近的一端給主鏈上的碳原子進行編號。
A項、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈上有4個碳原子，該烷烴的名稱為2-甲基丁烷，故A錯誤；
B項、飽和一元醇命名時應選擇含有官能團羥基的最長碳鏈做主鏈，該有機物的名稱為1-丁醇，故B正確；
C項、分子中兩個甲基處于對位，名稱為對二甲苯或1,4—二甲苯，故C錯誤；
D項、烯烴命名時，要選含有碳碳雙鍵的最長的碳鏈為主鏈，從離官能團碳碳雙鍵近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，該烯烴的名稱為2-甲基—1—丙烯，故D錯誤。
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題
（1）用系統命名法命名下列物質或者依據有機物的名稱寫出其結構簡式：
①
_________________________；
②
_____________；
③
_____________________________；
（2）下列各組物質中，①屬于同位素的是（填字母，下同）________，②屬于同素異形體的是________ ，③互為同系物的是__________ ，④屬于同分異構體的是____________ ，⑤屬于同種物質的是____________ 。
A、O2和O3
B、
和
C、CH3CH2C≡CH 和 CH3CH(CH3)2
D、
和
E. 
和
F. 
和CH2=CH-CH3
G.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用廢舊電池的銅帽（銅鋅總含量約99%）制備了CuSO4·5H2O樣品，制備流程如下：
（1）“溶解Ⅱ”過程中，發生反應的離子方程式為___。
（2）“溶解Ⅱ”過程中應控制反應溫度，溫度不能過高的原因是___。
（3）為測定所得CuSO4·5H2O樣品的純度，興趣小組進行了如下實驗：稱取2.540g樣品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量KI并充分振蕩后，滴加幾滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L－1的Na2S2O3溶液至剛好完全反應，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液的體積為25.00 mL。實驗過程中發生的反應如下：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2、2S2O32-＋I2＝S4O62-＋2I－
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有___。
②計算出樣品中CuSO4·5H2O的質量分數。___（寫出計算過程）
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【題目】如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，下列說法正確的是
A. 該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol·L－1
B. 溶液中HCl的物質的量不隨所取體積的多少而變化
C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀鹽酸需要量取濃鹽酸1.68mL
D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀鹽酸2.5 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.根據下列各題中所給出的數據，可分別求出其溶液中溶質的質量分數或溶液中溶質的物質的量濃度，試判斷并求解。
（1）已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個氫氧根離子，可求出此溶液的___是___。
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數之比為1：a，則可求出此溶液的___為___。
Ⅱ.常溫下，10.0mL1.0molL-1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1；蒸發濃縮使溶液的體積為2.40mL，所得H2SO4溶液的濃度為___molL-1。（結果保留小數點后一位）
Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質的質量分數為___。（結果保留小數點后一位）
Ⅳ.現有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-現取三份各100mL溶液進行如下實驗： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到
氣體；第三份加足量
溶液后，得到干燥沉淀
，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為
。
該混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范圍）
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【題目】“毒鼠強”是一種滅鼠藥，具有極強的毒性，國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質量為240
；其中所含碳元素的質量分數為20%，所含氫元素的質量分數為3.0%，所含氧元素的質量分數為28%，其余為N、S。
（1）誤食0.1g “毒鼠強”就可以使人死亡，0.1g “毒鼠強”的物質的量為_______?
（2）試求“毒鼠強”中C、H、O三種元素的原子個數比為_______。
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【題目】我校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用2mol/L的鹽酸配制成250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。
（1）計算所需2mol/L的鹽酸的體積是_____________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_______________。
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（3）配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度_________。（填“偏高”；“偏低”“無影響”）
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.2mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A.在0~a范圍內，只發生反應OH-+H+=H2O
B.a=0.35
C.ab段發生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2:1
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【題目】以CH4和 H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：
已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566 kJ·mol-1，CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484 kJ·mol-1。
（1）反應室3中發生反應：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。該反應在一定條件下能自發進行的原因是_____。
（2）反應室2中發生反應：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝_____。
（3）反應室1中發生反應：CH4(g)＋H2O (g) 
CO(g)＋3H2(g)。對此反應進行如下研究：T℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)進行反應，實驗測得反應過程中的部分數據見下表（表中t1＜t2）：
反應時間/min | n(CH4)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
①反應從開始到t1分鐘時的平均反應速率為v(H2)=_______mol·L-1·min-1。
②若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O，反應一段時間后，測得容器中H2的物質的量為0.60 mol，則此時v正______v逆（填“>”、“<”或“=”）。
③若上述反應改變某一條件，測得H2的物質的量隨時間變化見圖中曲線B（A為原反應的曲線），則改變的條件可能是_________。
（4）以反應室1出來的CO和H2為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質構成的一種碳酸鹽燃料電池如右上圖所示。
①該電池的正極反應式為_____。
②若電路中流過4 mol電子，則理論上消耗CO和H2的總體積為________L（標準狀況）。
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