Question

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 。D的最高價氧化物的水化物是 。

（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： 。

（3）A、B兩元素形成化合物屬 （填“離子”或“共價”）化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）C（碳），O（氧），Na（鈉），H2SO4(硫酸)

（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2（3）共價（4）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】試題分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，（1）A為C元素，原子的電子式為，B為O元素， C為Na元素，D的最高價氧化物的水化物是H2SO4(硫酸)。

（2）二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，化學反應方程式為：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。

（3）A、B兩元素形成化合物是二氧化碳或一氧化碳，都屬共價化合物。

（4）D的最高價氧化物的水化物是硫酸和A是碳反應的化學方程式：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。