【題目】下列物質久置在敞口容器中，溶質質量分數減小，同時溶液質量增加的是（ ）
A. 澄清石灰水B. 濃硫酸C. 濃鹽酸D. 氯化鐵溶液
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【題目】一個蛋白質分子由四條肽鏈組成，364個氨基酸形成，則這個蛋白質分子含有的－COOH和－NH2 數目分別為 ( )
A. 366、366 B. 362、362 C. 4、 4 D. 無法判斷
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【題目】已知反應A＋3B=2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為2 mol·L－1·s－1，則此段時間內用B的濃度變化表示的化學反應速率為( )。
A．5 mol·L－1·s－1 B．6 mol·L－1·s－1 C．2 mol·L－1·s－1 D．3 mol·L－1·s－1
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【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A.N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉化為NO2
B.硝酸不穩定，受熱或光照易分解
C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D.Cl2能與金屬活動順序表中大多數金屬反應
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【題目】（題文）某研究小組制備氯氣并對產生氯氣的條件進行探究。
（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）A中產生的氣體不純，含有的雜質可能是______。
（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向。____________
（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發生反應的離子方程式是______。
（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。
實驗 | 操作 | 現象 |
I | 常溫下將MnO2和12 mol·L－1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味 |
II | 將I中混合物過濾，加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
III | 加熱MnO2和4 mol·L－1稀鹽酸混合物 | 無明顯現象 |
①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是________。
②II中發生了分解反應，反應的化學方程式是________。
③III中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：
將實驗III、IV作對比，得出的結論是________；將i、ii作對比，得出的結論是_______。
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【題目】乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:
查閱資料如下:
①幾種有機物的沸點如下表:
有機物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
沸點/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
②化學原理: 
+CH3CH2Br
+HBr。
③氯化鋁易升華、易潮解。
I.制備氯化鋁。
甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用):
(1)本實驗制備氯氣的離子方程式為______________。
(2)氣體流程方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→_____→k→i→f→g→_____。
(3)D裝置存在的明顯缺陷是____；改進之后,進行后續實驗。
(4)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當_____時(填實驗現象),點燃F處酒精燈。
II.制備乙苯
乙同學設計實驗步驟如下:
步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。
步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。
步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。
步驟4:加熱，充分反應半小時。
步驟5:提純產品。
回答下列問題:
(5)步驟2“微熱”燒瓶的目的是___________。
(6)本實驗加熱方式宜采用_______。 (填“ 酒精燈直接加熱” 或“水浴加熱”)。
(7)盛有蒸餾水的B裝置中干燥管的作用是______。確認本實驗A中已發生了反應的方法是___。
(8)提純產品的操作步聚有:①過濾；②用稀鹽酸洗除；③少量蒸餾水水洗；④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蔡餾并收集136.2℃餾分。先后操作順序為__________(填代號)。
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【題目】砷化鎵(GaAs)是優良的半導體材料或用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:
A1 | Si | P |
Ga | Ge | As |
回答下列問題:
（1）六種元素中，非金屬性最強的元素是:________.寫出As原子的最外層的電子排布式_________,As原子核外有_____個未成對電子。
（2）根據元素周期律，可判斷原子半徑Ga_____As。(選填“>”、“<”或“=”)。寫出鋁的最高價氧化物對應水化物的電離方程式:________________
（3）NH3的分子構型是_______。GaF3的熔點高于1000°C,GaCl3的熔點為77.9°C,可能的原因是_______.寫出C2H2的電子式為:_________
（4）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因___________
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/°C | -49.5 | 26 | 146 |
沸點/°C | 83.1 | 186 | 約400 |
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【題目】X、Y、Z 都是金屬，把 X 浸入 Z 的硝酸鹽溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 組成原電池時，Y 為電池的負極。X、Y、Z 三種金屬的活動性順序為( )
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
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