【題目】已知反應A＋3B=2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為2 mol·L－1·s－1，則此段時間內用B的濃度變化表示的化學反應速率為( )。
A．5 mol·L－1·s－1 B．6 mol·L－1·s－1 C．2 mol·L－1·s－1 D．3 mol·L－1·s－1
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【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min后達到化學平衡，此時C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（Lmin）．
（1）5min末B的物質的量濃度為
（2）前5min內化學反應速率v（A）為
（3）化學方程式中n值為
（4）該反應在此溫度下的平衡常數K=（填數值）．
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【題目】Ⅰ．用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數據如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積(標準狀況)。
(1)下列說法正確的是______(填序號)。
A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生
B．a電極上發生的反應為2H+＋2e-==H2↑和4OH-－4e-==2H2O＋O2↑
C．從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g·mol-1
D．OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化
(2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為________mol。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉移的電子為________mol。
Ⅱ. 金屬腐蝕是我們日常生活的常見現象（如圖所示）。
(1)如圖銅板上鐵鉚釘處的腐蝕屬于____腐蝕。
(2)分析此腐蝕過程，下列有關說法中，不正確的是____。
A．正極電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑
B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
C．此過程中銅并不被腐蝕
D．此過程中電子從Fe移向Cu
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【題目】25℃時,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL a mol/L的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。已知N點溶液中存在:c(H+)=c(0H-)+c(NH3H2O),下列說法不正確的是
A. 圖上四點離子種類相同
B. a=0.108
C. N、Q兩點的
: N＞Q
D. M點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2(NH3H2O) +c(NH4+)
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【題目】C8H18經多步裂化，最后完全轉化為C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五種氣體的混合物．該混合物的平均相對分子質量可能是（ ）
A.28
B.30
C.38
D.40
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【題目】下圖為某城市某日空氣質量報告，下列敘述與報告內容不相符的是
A. 該日空氣首要污染物是PM10
B. 該日空氣質量等級屬于中度污染
C. 污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣
D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康
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【題目】為了改善環境，科學家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉化。請回答下列有關問題:
（1）利用N2與H2合成氨是重要的工業反應，下圖為反應過程中的能量變化關系。
①反應中加入鐵粉可以提高反應速率，其原因是____________。
②已知某些化學鍵鍵能數據如下表:
化學鍵 | H-H | N≡N | N-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
反應
N2(g)+
H2(g)
NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。
（2）汽車內燃機工作時會將N2轉化為NO，反應式為N2(g)+O2(g) 2NO(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數K如下表:
溫度 | 27℃ | 2000℃ |
K | 3.8×10-31 | 0.1 |
溫度為2000℃，某時刻測得反應體系中各物質的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此時該反應的速率(v)應滿足的關系為_______(填字母序號)。
A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定
（3）工業上可將CO轉化成甲醇，反應式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進行反應，初始體積為3L，保持壓強不變，反應后CO
①若所加的CO和H2的量以及反應溫度均不變，則達到平衡狀態A、B時的壓強pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。
②若達到化學平衡狀態A時，CO的體積分數為25%，此時CO的轉化率為_____；平衡常數KA=________。
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