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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

某主族元素的原子,M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質(zhì)子數(shù)是

A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13

試題分析：根據(jù)題意可知該原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p³，所以原子序數(shù)為11或15，答案選C。
點評：因為該原子是主族元素，所以d電子亞層不能為半充滿狀態(tài)。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件（除高溫外）均已略去。請回答下列問題：

（1）寫出B的電子式，
（2）寫出A與B反應(yīng)的化學方程式。
（3）如對氣體

G進行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①在A溶液中加入M 。
②向A溶液中加入過量NaOH

溶液，并加熱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（）

A．若XY₃分子中X原子處于正三角形的中心，則XY₃分子為非極性分子

B．C₂H₅OH與C₂H₅Br相比，前者的沸點遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之間只能形成離子化合物

D．由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是____________________。
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。
（3）①、②、④、⑤四種元素可形成中學常見的化合物M，寫出M中存在的化學鍵類型_______；加熱M固體可生成一種酸性氧化物，寫出此氧化物的電子式______________________。
（4）由表中①④兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO₂ b．Na₂SO₃ c．FeCl₃ d．KMnO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)按要求填空
（1）電子式：H₂O      ；Na₂O₂          ；結(jié)構(gòu)式：CO₂      ；N₂          ；
（2）用第三周期元素的元素符號填空
原子半徑最大的是（稀有氣體除外）     ；電負性最大的是       ；第一電離能最大的是       ，單質(zhì)熔沸點最高的是      。
（3）以下是一些原子的2p能級或3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。違反泡利不相容原理的有          ，違反洪特規(guī)則的有               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大兩個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個，1 mol A的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1 g H₂，這時A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子。則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______①________，B離子的核外電子排布式為________②________，C原子外圍電子的軌道表示式為_________③_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進行實驗　