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下列說法中不正確的是（）

A．若XY₃分子中X原子處于正三角形的中心，則XY₃分子為非極性分子

B．C₂H₅OH與C₂H₅Br相比，前者的沸點遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之間只能形成離子化合物

D．由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵

試題分析：A項XY₃是三角形，為非極性分子，正確；B項C₂H₅OH分子間存在氫鍵，正確；C項同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素，排除了H的可能性，則只能形成離子化合物，正確；D項由兩種非金屬元素組成的化合物分子如H₂O₂中,則有非極性鍵，錯誤。
點評：根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)可以確定分子的極性。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電子工業(yè)制造光電管時，需要一種強光照射就失電子，從而接通電路的材料，制造該材料的物質(zhì)是

A．放射元素

B．ⅦA族元素

C．鹵化銀

D．ⅠA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。其中A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A                  ， J                  。
(2)按要求書寫有關(guān)方程式：
D與稀HCl反應(yīng)的離子方程式                                     ；
B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，工業(yè)上常用電解w與N的化合物來制備N單質(zhì)。
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置________     �；衔锛子稍豖與Z組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：          ；
（2）元素N的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：    ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為                       。
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
（5）乙溶液中所有離子的濃度等式表達式為                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的（）

			X
Y	Z		W	Q

A. 盡管X與W同族，但W的化合物有多種價態(tài)而X的化合物只能形成-2價
B. 其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序是元素Q、W 、Z
C. Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離.
D. Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價含氧酸的濃溶液，Y和Q形成的鹽溶液水解呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X，Y兩元素為主族元素，它們可形成XY型的離子化合物，若X^m+和Y^m-離子的核外電子數(shù)總和為20，則X、Y在周期表中的位置可以是（）

A．X，Y在同一周期

B．X，Y在同一主族

C．相鄰周期相隔一個主族的兩短周期元素

D．相鄰周期相隔數(shù)個主族的短周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是 ( )