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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(10分)已知A為酸式鹽,B為某二價主族金屬元素的化合物,常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態。等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件(除高溫外)均已略去。請回答下列問題:

(1)寫出B的電子式        
(2)寫出A與B反應的化學方程式                                                                      
(3)如對氣體G進行加壓操作,產生的現象是                                                     
(4)寫出下列反應的離子方程式:
①在A溶液中加入M                                                                                    
②向A溶液中加入過量NaOH溶液,并加熱                                                  
A:NH4HCO3   B: CaC2   C:NH3   D:C2H2
E:CaCO3 F:NO G:NO2   H:H2O  I:CO2  J:CaO   K:Ca(OH)2   M:HNO3
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(13分)已知M是無色液體,C、H、D是有刺激性氣味的氣體,且D是單質,E為三原子非極性分子,②是工業上制取F的反應,J為漂白粉的有效成份。(部分反應條件未列出)

請回答下列問題:
(1)E、D、J的化學式分別是                          ,G的電子式     
(2)反應④的化學方程式                                              
(3) 簡述C的一種用途:                               
(4) A由三種元素組成,1 mol A與M反應可生成1 mol B和2 mol C,則A的化學式是             
(5)漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物,漂白粉質量高低由"有效氯"(過量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質量與漂白粉的質量比)決定。漂白粉樣品2.00克,加水研磨后,轉入250毫升容量瓶內,用水稀釋至刻度,搖勻后,取出25.0毫升,加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸,靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應后,用0.100摩/升的Na2S2O3標準溶液滴定反應中生成的碘。反應如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定時用去Na2S2O3溶液20.0毫升。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉與酸的反應為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

電子工業制造光電管時,需要一種強光照射就失電子,從而接通電路的材料,制造該材料的物質是
A.放射元素B.ⅦA族元素C.鹵化銀D.ⅠA族元素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)圖中A~X分別代表一種反應物或生成物,其中F、G、X為單質,短周期元素X原予的核電荷數是其最外層和最內層電子數之和的3倍。已知A受熱分解得到等物質的量的B、C、D三種氣態物質,D氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色,其它為化合物,圖中部分生成物未列出。

請回答:
(1)B的電子式      ,寫出F的一種同素異形體____,   
(2)寫出反應B與X反應的化學方程式__                 __        。
(3)寫出A與足量K溶液加熱時反應的離子方程式___              _。
(4)在一定條件下,2 L的H氣體與0.5 L的G氣體相混合,若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收,只生成一種鹽。請寫出該反應過程中總的化學反應方程式:        
(5)在F與J的反應中當轉移了1.5 mol電子時,產生標準狀況下的I氣體的體積為_______L。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)A-J是中學化學中常見的物質。其中A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質,J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發生分解。

(1)寫出下列物質的化學式:
A                  , J                  
(2)按要求書寫有關方程式:
D與稀HCl反應的離子方程式                                     
B與NaOH溶液反應的化學方程式                                    

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四種元素,它們的原子序數依次增大.X元素的原子形成的離子就是一個質子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,工業上常用電解w與N的化合物來制備N單質。
(1)請寫出Z在元素周期表中的位置________     。化合物甲由元素X與Z組成,1mol甲含18mol電子,請寫出甲的電子式:          
(2)元素N的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性,其原因是(用離子方程式表示):    
(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液能與銅反應,其離子方程式為                       
(4)已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成,乙既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應,1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應,最多可生成22.4L氣體(標準狀況)。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式                                    
(5)乙溶液中所有離子的濃度等式表達式為                                    

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某主族元素的原子,M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質子數是
A.只能是7B.只能是15 C.是11或15D.是11或13

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下圖所示物質中,只有X是單質,常溫下A和B呈氣態,且B是導致酸雨的大氣污染物,D是淡黃色固體。

據此回答下列問題:
⑴物質D的電子式為                ,其陰陽離子個數比為             。[
⑵請列舉物質F的兩種用途:                        
⑶寫出X和Y反應的化學方程式                                    ;A與D反應時若生成21.2g的C,則反應中轉移電子數目為              
⑷請寫出Y和F反應的離子方程式                                          

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有甲、乙、丙三種溶液,可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液變為橙色,再加入丙,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙依次含有
A.NaBr、KCl、KIB.NaBr、KI、KClC.KI、NaBr、KClD.KCl、KI、NaBr

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同步練習冊答案
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