Question

【題目】某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

（1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是

① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。

（2）圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a 、b 、c 。

（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是____________________________

（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是____________________________

（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________________

（6）氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是____________________________

Answer 1

【答案】（1）①Ba(NO3)2 ②HCl ③HNO3

④Br2 ⑤AgNO3 （2）SO2－3 SO2－4 Cl－

（3）BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O

（4）中和OH－，防止對Cl－的檢驗產生干擾

（5）會使SO2－3對SO2－4的檢驗產生干擾，不能確認SO2－4是否存在

（6）SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－

【解析】

試題分析：實驗目的是檢驗無色溶液中的陰離子：Cl－、OH－、SO32-、SO42-，據框圖分析，試劑①將其分為兩組，而試劑②又將沉淀A部分溶解，其中沉淀B沒被溶解，據此可判斷沉淀A的成分為BaSO4和BaSO3，而氣體E一定是SO2。據題中所給被選試劑，試劑①必定是Ba(NO3)2溶液，試劑②必是稀鹽酸，試劑④必是溴水。溶液C中必含Cl－、OH－、K＋(原有)和Ba2＋、NO3- (新加入)，向其中先加試劑③無沉淀又加入試劑⑤時出現白色沉淀，不難推出試劑③應為稀硝酸，目的是中和OH－，防止對下一步用試劑⑤AgNO3溶液檢驗Cl－產生干擾；（1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是 ①Ba(NO3)2，②HCl，③HNO3，④Br2，⑤AgNO3。

（2）圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是

A SO32-、 b SO42-、 c Cl－。

（3） 白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O

（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH－，防止對Cl－的檢驗產生干擾

（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是

會使SO32－對SO42－的檢驗產生干擾，不能確認SO42－是否存在。

（6）氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－。