Question

【題目】依據事實寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________________。

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示N2和O2反應生成NO2的熱化學方程式為________________________________________。

（3）已知拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_______________________。

Answer 1

【答案】

（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.76kJ·mol-1

（2）N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) △H=+67.8 kJmol-1

（3）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJmol-1

【解析】

試題分析：（1） 1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，則1mol甲醇燒生成CO2和液態水時放熱725.76kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.76kJ·mol-1。

（2）每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示N2和O2反應生成NO2的熱化學方程式為N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g) △H=+67.8 kJmol-1。

（3）焓變=反應物的鍵能-生成物的鍵能，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJmol-1。