【題目】下列有關實驗事實的解釋中正確的是
選項 | 問題 | 解釋 |
A | 實驗室不能配制含有Fe3+、MnO4－、SO42－、Ba2+的中性溶液 | Fe3+水解呈酸性 |
B | 含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+ | 含有Ag+的溶液必然含有NO3－，在酸性條件下，可氧化Fe2+ |
C | 將氨氣通入水中，形成的水溶液能導電 | 氨氣是電解質 |
D | 在FeBr2溶液中通入過量Cl2，溶液變為棕黃色 | 發生反應2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－ |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是________。
②正極的電極反應式是_________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態 |
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|
pH=4.5時，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
①做對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是_______。
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
pH =4.5（其他條件相同）
（4）其他條件與（2）相同，經1小時測定NO3—的去除率和pH，結果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數據對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3—去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：
（1）以下敘述中，正確的是__________。
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為__________；乙為__________。
（3）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：_____________________________________________________________
②氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質）和酸性（用硫酸做電解質）氫氧燃料電池，
（1）如果是堿性燃料電池則負極反應方程式是： ．
（2）如果是酸性燃料電池則負極反應方程式是： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
回答下列問題：
（1） A～E中，屬于烴的是_____________（填字母）。
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生反應的化學方程式為___________________。
（3）有機物B具有的性質是_______________________（填序號）。
①無色無味的液體； ②有毒； ③不溶于水； ④密度比水大； ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是：____________________（用化學方程式說明）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。
（1）寫出A的化學式
（2）下列反應的化學方程式
反應①： ．
反應②： ．
（3）比較反應①與鈉和水反應的現象有什么相同和不同．
相同點： ．
不同點： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，c和d位于同主族且原子序數相差8；基態a原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數相等，c原子s能級電子總數與p能級電子數相等，基態e原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。
（1）在a、b、c中，第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示)；基態e原子的價層電子排布式為 。
（2）配合物e(ac)4在常溫下呈液態，易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。固態e(ac)4的晶體類型是 。已知(dab)2分子中含非極性鍵，分子中每個原子最外層都達到8個電子穩定結構，1mol(dab)2分子含σ鍵的數目為 。
（3）寫出一種與dab-互為等電子體的分子 (填化學式)。ac32－的中心原子雜化類型為 ；dc32－的空間構型為 。
（4）ec晶胞結構如圖所示，其晶胞參數為a pm，列式計算該晶胞的密度為 g·cm－3(不必計算出結果，阿伏伽德羅常數的值為NA)，晶胞中c粒子的配位數為 。
（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即陽離子有+3、+2價兩種。某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c，則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數之比為 。
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【題目】某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
（1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
（2）圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a 、b 、c 。
（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是____________________________
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是____________________________
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________________
（6）氣體E通入試劑④發生反應的離子方程式是____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算
（1）5min末A的物質的量濃度為__________ mol/L。
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為___________ mol/（L·min）。
（3）化學方程式中n值為__________。
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol/（L·min）
②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min）
④v（D）=8mol/（L·min）
其中反應速率最快的是__________（填編號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列推斷正確的是
A. SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B. Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同
C. CO2， SO2排放到空氣中都能形成酸雨，應嚴格控制排放
D. 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
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