Question

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍色沉淀生成

C. 向固體2中加入足量NaOH溶液，發生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據燒渣的成分，加入足量的酸后，Fe2O3屬于堿性氧化物，與酸反應生成后轉化成Fe3＋，Al2O3屬于兩性氧化物，與酸反應后生成Al3＋，SiO2屬于酸性氧化物，一般不與酸反應，即溶液1中含有陽離子是H＋、Fe3＋、Al3＋，這三種離子不與HCO3－大量共存，Fe3＋和I－發生氧化還原反應，因此不能大量共存，故A說法錯誤；B、根據流程，溶液2中含有Fe2＋，加入K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2＋的存在，產生藍色沉淀，說明含有Fe2＋，故B說法正確；C、固體2應是Al(OH)2，氫氧化鋁表現兩性，與堿反應：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，故C說法正確；D、Fe2＋具有還原性，容易被空氣氧氣氧化，同時FeSO4·7H2O容易失去結晶水，因此制備FeSO4·7H2O時，應注意防止其氧化和分解，故D說法正確。