【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 銨鹽不穩定，受熱分解都產生氨氣
B. N2是空氣中的主要成分之一，雷雨時可直接轉化為NO2
C. 由于濃硫酸有強氧化性，因此不能用鐵罐貯存濃硫酸
D. 濃硝酸不穩定，實驗室保存在棕色試劑瓶中
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【題目】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為24。則下列判斷正確的是
A. R位于元素周期表中第二周期第VA族
B. R能分別與X、Z形成共價化合物
C. 原子半徑大小順序為X > T > Y
D. Z元素的最高價氧化物對應的水化的化學式為HZO4
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍色沉淀生成
C. 向固體2中加入足量NaOH溶液，發生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
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【題目】甲醇又稱“木精”，是非常重要的化工原料。
（1）CO和H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應可制備甲醇。根據下表中相關化學鍵鍵能（鍵能是斷裂1mol化學鍵時需要吸收的能量，或形成1mol化學鍵時釋放的能量）數據，寫出CO（CO分子中含有C=O）和H2反應生成甲醇的熱化學方程式______。
化學鍵 | H-H | O-H | C-H | C-O | C=O |
鍵能/KJ·mol-1 | 436 | 463 | 413 | 351 | 1076 |
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示。
①該脫氫反應的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）
②600K時，Y點甲醇的V(正)___V(逆)（填“>”、“<”或“=”），判斷依據是_____
③下列敘述不能說明該脫氫反應已經達到平衡狀態的是_____。
A.c（CH3OH）=c（HCHO） B.HCHO的體積分數保持不變
C.V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D.混合氣體平均分子量保持不變
（3）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。已知：常溫下，弱電解質的電離平衡常數：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。
常溫下，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生CO2氣體體積V隨時間t變化的示意圖如下圖所示：
①反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_______，反應結束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）____ c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。
②常溫條件下，將amol·L-1的CH3COOH與bmol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為_______。
（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體電極的電極反應式為___________。
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【題目】一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是
A. 離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過） B. 正極的電極反應為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
C. 導線中通過1mol電子時，理論上負極區溶液質量增加1g D. 充電時，碳電極與電源的正極相連
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【題目】可逆反應N2+3H2
2NH3是工業上合成氨的重要反應。
（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式_________________（熱量用E1、E2或E3表示）。
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同___________（用“t1……t6”表示）。
（3）t3時刻改變的條件是___________，t5時刻改變的條件是___________。
（4）某溫度下，若把10 mol N2與30 molH2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則氮氣的轉化率____________。
（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 molN2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2kJ。則：a__________b （填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1___________Q2。
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 ( )
A. 兩燒杯中溶液的pH均增大
B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
D. 產生氣泡的速度甲比乙慢
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【題目】鎵(Ga)與鋁位于同一主族，金屬鎵的熔點是29. 8℃，沸點是2403℃，是一種廣泛用于電子工業和通訊領域的重要金屬。
(1)工業上利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成固體半導體材料氮化鎵（GaN)，同時生成氫氣，每生成lmol H2時放出10.27 kJ熱量。
寫出該反應.的熱化學方程式___________________。
(2)在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發生反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強P和溫度T的關系曲線如圖1所示。
①圖1中A點和C點化學平衡常數的大小關系是：KA_____ KC，(填“<”“=”或“>”)，理由是____________。
②在T1和P6條件下反應至3min時達到平衡，此時改變條件并于D點處重新達到平衡，H2的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示(34 min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為________(僅改變溫度或壓強中的一種）。
(3)氣相平衡中用組份的平衡分壓（PB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，用含P6的式子表示B點的Kp=_____________。
(4)電解精煉法提純嫁的具體原理如下：以粗鎵（含Zn、Fe、Cu雜質）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH溶液為電解質，在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。
①已知離子氧化性順序為：Zn2+3+2+2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是________________。
②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與.NaOH溶液反應生成GaO2-，該反應的離子方程式為_________________；
GaO2-在陰極放電的電極反應式是________________。
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【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
（1）寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式____________。
（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。
（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。
（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為____________。
（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為
g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。
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