【題目】下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（ ）
A. MgCl2晶體 B. NaCl溶液 C. 液態氯化氫 D. 熔融的KOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此溫度下向20mL0.1molL﹣1H2R溶液中滴加0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．
下列有關說法正確的是（ ）
A. a點所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1molL﹣1
B. b點所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）
C. c點所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）
D. d點所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數與內層電子數之比為3∶5。請回答：
（1）D的元素名稱為___。F在元素周期表中的位置是___________。
（2）C離子結構示意圖為______，A、D形成的氫化物中穩定性更好的是：______，以上元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是____，E和F元素的單質氧化性較強的是：_________（填化學式）。
（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過程：____________。
（4）B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為_____________、______________。
（5）工業上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2 mol該物質參加反應時轉移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，該反應的化學方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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【題目】二氧化碳被認為是加劇溫室效應的主要物質，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。
Ⅰ.有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關的熱化學方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ， ΔH=-76.0 kJ·mol-1
②3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH=-18.7 kJ·mol-1
(1)在上述反應中①中，每吸收1molCO2，就有_______molFeO被氧化。
(2)試寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式___________。
Ⅱ.一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷。向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應的反應CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) 。達到平衡時，各物質的濃度分別為CO2 0.2mol·L-1、CH4 0.8mol·L-1、H2 0.8mol·L-1，H2O 1.6mol·L-1。
(3)在300℃是，將各物質按下列起始濃度(mol·L-1)加入該反應容器中，達到平衡后，各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是_____________。
選項 | CO | H2 | CH4 | H2O |
A | 0 | 0 | 1 | 2 |
B | 2 | 8 | 0 | 0 |
C | 1 | 4 | 1 | .2 |
D | 0.5 | 2 | 0.5 | 1 |
(4)若保持溫度不變，再向該容器內充入與起始量相等的CO2和H2，重新達到平衡時，CH4的濃
度________(填字母)。
A.c(CH4)=0.8mol·L-1 B.0.8mol L-1 >c(CH4) >1.6mol L-1
C.c(CH4)=l.6mol·L-1 D.C(CH4)>1.6mol L-1
(5)在300時，如果向該容器中加入CO20.8 mol·L-1、H21.0 mol·L-1、CH4 2.8 mol·L-1、H2O 2.0mol·L-1，則該可逆反應初始速率v正_____v逆 (填“>” 或“<”)。
(6)若已知200℃時該反應的平衡常數K=64.8 則該反應的△H_________0(填“>”或“<”)。
Ⅲ.某高校的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示
(7)上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融合碳酸鈣，陰極的電極反應式為3CO2+4e- =C+2CO32-，則陽極的電極反應式為______________。
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設計了如下流程：
下列說法不正確的是
A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍色沉淀生成
C. 向固體2中加入足量NaOH溶液，發生反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
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【題目】化學與人類生活、生產、環境密切相關,下列說法不正確的是
A. 干燥劑硅膠、硅橡膠和光導纖維的主要成分都是二氧化硅
B. 把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵
C. 防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成,其中樹脂屬于有機高分子材料
D. 新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學煙霧
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【題目】一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是
A. 離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過） B. 正極的電極反應為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
C. 導線中通過1mol電子時，理論上負極區溶液質量增加1g D. 充電時，碳電極與電源的正極相連
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【題目】I、依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為______________。
(3)在25 ℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反應熱ΔH為________。
II、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一。其基本反應為：
X極：Zn－2e－===Zn2＋
Y極：2MnO2＋2NH
＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)X是電池的________(填“正”或“負”，下同)極，Y是電池的________極。
(2)該電池總反應的離子方程式為：_______________________。
(3)若反應消耗16.25gZn，則電池中轉移電子的物質的量為________。
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