Question

【題目】“溫室效應”是哥本哈根世界氣候變化大會研究的環境問題之一。CO2氣體在大氣層中具有吸熱和隔熱的功能，是主要的溫室氣體。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的是__________（填字母編號）。

A 采用節能技術，減少化石燃料的用量

B 鼓勵乘坐公交車出行，倡導“低碳”生活

C 利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料

（2）CH4是另一種主要的溫室氣體，lg甲烷完全燃燒生成液態水和二氧化碳，放出55．64kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒的熱化學方程式_______________。

（3）酸雨的形成主要是由廢氣中的SOx和NOx造成的，某空氣污染監測儀是根據SO2與Br2、H2O的定量反應來測定空氣中SO2含量的，該反應的化學方程式為：____________。

（4）某硫酸工廠以黃鐵礦為原料生產硫酸。第一階段燃燒黃鐵礦的化學方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2：第二階段的反應原理是2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），其生產設備的名稱為接觸室；在生產過程中某一時刻取樣SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、3mol·L－1，當反應達到平衡時，可能存在的數據是__________（填字母編號）

A SO2為5mol·L－1，O2為3．5mol·L－1

B SO2為3mol·L－1

C SO2、SO3均為2．5mol·L－1

D SO3為5mol·L－1

Answer 1

【答案】ABC CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH ＝－890.24kJ·mol－1 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 BC

【解析】

(1)A、節能技術能減少化石燃料的使用；

B、減少化石燃料的消耗，倡導節能減排生活；

C、利用太陽能、風能可以減少化石燃料的使用；

(2)、依據熱化學方程式的書寫方法進行解答，注意標注物質聚集狀態和對應焓變；

(3)、SO2和Br2、H2O的定量反應生成硫酸和溴化氫；

(4)、化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c (SO3) +c (SO2)之和不變，據此判斷分析。

(1)A、采用節能技術能減少化石燃料的使用，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確；

B、化石燃料燃燒產物是二氧化碳，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確；

C、利用太陽能、風能能減少化石燃料的使用，化石燃料燃燒產物是二氧化碳，減少化石燃料的使用就減少了二氧化碳的排放，所以正確；

故選：ABC；

(2)、1g甲烷生成液態水和二氧化碳氣體，放出55.64kJ的熱量，16g甲烷燃燒放熱890.24kJ，熱化學方程式為：CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH ＝－890.24kJ·mol－1；

故答案為：CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH ＝－890.24kJ·mol－1；

(3)、SO2和Br2、H2O的定量反應生成硫酸和溴化氫,方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

故答案為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)、2SO2(g)+ O2(g) ==2SO3(g)

某時刻 2mol/L 2mol/ L 3mol/L

極限轉化5mol/ L 3.5mol/ L 0mol/L

極限轉化0mol/L 1mol/L 5mol/L.

A、由于反應為可逆反應，SO2的濃度一定小于5mol/L，O2一定小于3.5mol/L，故A錯誤；

B、根據以上分析，SO2的濃度在0到5mol/L之間，故B正確；

C、根據元素守恒定律，c(SO2) + c(SO3)= 5mol/L，則SO2、SO3均為2.5mol./L，故C正確；

D、由于反應為可逆反應，SO3的濃度一定小于5mol/L，故D錯誤；

故選：BC。