【題目】苯甲酸的熔點為122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，實驗室制備少量苯甲酸的流程如圖：
下列敘述不正確的是（ ）
A.冷凝回流的目的是提高甲苯的轉化率
B.加入KMnO4反應后紫色變淺或消失，有渾濁生成
C.操作1為過濾，操作2為酸化，操作3為過濾
D.得到的苯甲酸固體用酒精洗滌比用水洗滌好
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是
A.圖1：鋅銅原電池中，Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度減小
B.圖2：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應式為Ag2O+2e-+H2O+2H+=2Ag+2H2O
C.圖3：鋅錳干電池中，鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄
D.圖4：鉛蓄電池使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降
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【題目】實驗室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，下列說法中不正確的是( )
A.及時將乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
B.向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C.試管b中導氣管下端不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象
D.反應結束后用分液的方法分離試管b中的混合液
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【題目】科學研究發現，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩定性強、張力能大等特點。飽和烴中有一系列高度對稱結構的烴，如
（正四面體烷C4H4）、
（棱晶烷C6H6）、
（立方烷C8H8），下列有關說法正確的是
A.上述三種物質中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴
B.上述三種物質互為同系物，它們的通式為C2nH2n（n≥2）
C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數目不同
D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發生取代反應
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差l；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是( )
A. 對應簡單離子半徑：W＞X
B. 對應氣態氫化物的穩定性：Y＜Z
C. 化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵
D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應
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【題目】X、Y、Z、E、M、Q、R為七種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，其中X+無電子，Y、Z同一周期且相鄰，X與E、Z與Q分別為同一主族，M的原子序數是Y的2倍，Q的質子數比E多5。J為ds區原子序數最小的元素。請用推斷出的元素回答下列問題：
（1）Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序為__________，Y2 、X2分子中共價鍵的數目之比為_________，MR4分子的中心原子的雜化軌道類型是_______。
（2）由Q、R兩元素可按原子個數比l：l組成化合物T，化合物T中各原子均滿足8電子的穩定結構，則T的電子式為________。固體化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，該反應的離子方程式為______________________。
（3）J元素基態原子的外圍電子排布式為___________。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍色的透明溶液，該沉淀溶解的離子方程式是_____________。
（4）J2Z為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個Z原子，其余Z原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個J原子。
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
A | 基態原子的價電子排布式為nSnnPn |
B | 基態原子中的未成對電子數是同周期中最多的 |
C | 最外層電子數是電子層數的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數為4 |
請回答下列問題（用對應元素的元素符號作答）：
(1)寫出D元素基態原子的價電子排布式_________，E2+價電子的軌道表示式_________________。
(2)這5種元素中電負性最大的元素是_____（填元素符號），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______________（填元素符號）
(3)B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)
(4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。
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【題目】甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。
（1）測上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用離子方程式表示）_____________________________________
（2）取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質，乙認為他的結論不科學，理由是________________________________
（3）假設試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續探究，請寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。 | |
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中 加入少量的____________________溶液。 | 若溶液褪色，說明其有_________若溶液不褪色，說明其中沒有______ |
步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴 加___________溶液。 | 如果有白色沉淀生成，則說明其中有_____________，已經變質。 如果沒有白色沉淀生成，則說明其中 沒有_____________ |
（4）經實驗檢驗后，確實已變質，現準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：
①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入____________，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml__________（填酸式或堿式）滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③計算Na2SO3的質量分數=______________（只列出計算式，不要求算出結果）
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【題目】最近，科學家研發了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.“全氫電池”工作時，將化學能轉化為電能
B.電池的總反應是2H2＋O2=2H2O
C.負極的電極反應是H2-2e-＋2OH-=2H2O
D.電解質溶液中Na＋向右移動，ClO4-向左移動
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