Question

【題目】某溶液中可能含有、OH－、、、[Al(OH)4] －、、Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.原溶液中含有與[Al(OH)4] －的物質的量之比為1 ：2

C.反應最后形成的溶液中的溶質只有NaCl

D.原溶液中一定含有的陰離子是OH－、、、[Al（OH）4] －

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據圖象曲線變化可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應，說明溶液中一定含氫氧根離子，則與氫氧根離子不能共存的有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，隨后反應生成沉淀逐漸增大，說明是[Al（OH）4] －和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于[Al(OH)4] －與發生反應生成氫氧化鋁沉淀，則溶液中一定不存在，繼續加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是離子，反應完后繼續加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽

酸，最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在，但根據溶液的電中性可知，溶液中一定含有鈉離子離子，據此進行解答。

根據圖象曲線變化可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應，說明溶液中一定含氫氧根離子，則與氫氧根離子不能共存的有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，隨后反應生成沉淀逐漸增大，說明是[Al(OH)4] －和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于[Al(OH)4] －與發生反應生成氫氧化鋁沉淀，則溶液中一定不存在，繼續加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是離子，反應完后繼續加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽

酸，最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在，但根據溶液的電中性可知，溶液中一定含有鈉離子。

A、溶液中硫酸根離子不能確定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故A錯誤；

B、依據圖象可知和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積，+2H+=CO2↑+H2O，氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有與[Al(OH)4] －的物質的量之比為3: 4，故B錯誤；

C、反應最后形成的溶液中的溶質為NaCl和AlCl3，故C錯誤；

D、依據判斷原溶液中一定含有的陰離子是：OH－、、、[Al(OH)4] －，故D正確；

故選D。