【題目】反應H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的發生過程能量變化如下所示：
下列說法錯誤的是
A．H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩定
B．△H=﹣184.5 kJmol﹣1
C．正反應活化能比逆反應活化能高
D．在相同條件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl(g)，重新恢復到原來的狀態時△H相同
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【題目】A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物已略去）。
(1)若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C+D→B的離子方程式為_______。
(2)若A為強堿，D為氣態氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間 t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發）。
①若圖b符合事實，則D的化學式為 _________________________________________；
②若圖c符合事實,則其pH變化的原因是 _____________________________________（用離子方程式表示）
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【題目】硫在空氣中燃燒可以生成SO2，SO2在催化劑作用下可以被氧化為SO3，其熱化學方程式可表示為：S(g) +O2(g)═SO2(g) △H=-297kJ/mol，SO2(g) + 1/2O2(g)
SO3(g)；△H =-98.3 KJ/mol。下圖是上述兩個反應過程與能量變化的關系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO2(g)、1.6molSO3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，Ⅲ表示64gS(g)與96g O2(g)所具有的能量。
（1）Ⅰ→Ⅱ的反應是________(填“吸熱”，“放熱”)反應。
（2）c為____________KJ。
（3）圖示中b的大小對Ⅲ→Ⅱ反應的△H的影響是______。
A．△H隨著b的增大而增大
B．△H隨著b的增大而減小
C．△H隨著b的減小而增大
D．△H不隨b的變化而變化
（4）上圖中的d+e-b=________________KJ。
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【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是( )
A. 做該實驗時環境溫度為22℃
B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
C. 該實驗中需要使用環形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉動攪拌
D. 該實驗可用相同物質的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱
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【題目】下列說法正確的是
A. 正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物
B. 乙烯和苯都能與H2發生加成反應，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵
C. 乙醇與金屬鈉能反應，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應更劇烈
D. 乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸
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【題目】將5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入2mol/L的鹽酸，當加入鹽酸的體積為45mL時產生CO2的體積為896 mL（標準狀況），之后再加入鹽酸不再產生CO2。
(1)當加入40 mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為_________mL；（標準狀況）
(2)計算原混合物中Na2CO3的質量分數為____________；
(3)請在右圖中繪制出加入鹽酸體積與產生CO2體積的關系曲線。（要在縱坐標上標明標準狀況下CO2體積的數值）____________
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【題目】（1）氯化鋁水溶液呈 性，原因是： （用離子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 。
（2）硫化鈉溶于水時發生水解，其水解的離子方程式為 （只寫第一步），在配制硫化鈉 溶液時可以加入少量的 以抑制其水解。
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【題目】氯毗格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：
（1）分子C中能團名稱為__________，氯吡格雷的分子式為____________。
（2）X的結構簡式為_____________。
（3）兩分子C可在一定條件下反應，生成的有機產物中含有3個六元環，寫出該反應的化學方程式：_____________________。
（4）物質D的某種同分異構體G滿足以下條件：
① 苯環上有兩個取代基，且其中一個取代基不含碳原子；② 與D中的官能團相同；③G能發生銀鏡反應；則符合條件的G有_______種。
（5）已知：
在下列方框內寫出由乙烯-甲醇為有機原料制備化合物
的合成路線流程圖（無機試劑任選），并標出每步對應的反應類型。_____________________示例如下：
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：
則M、N相比，較穩定的是 。（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol，則a ________238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層生成HCl和CO2,該反應的熱化學方程式為____________
2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol﹣1，當有710gCl2參加反應時放出的熱量為____________。
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移5mol電子放出的熱量為 kJ。
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