【題目】合金在生活中有廣泛應用。下列物質不屬于合金的是
A. 硬鋁 B. 青銅 C. 不銹鋼 D. 水銀
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法確的是( )
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態氫化物的穩定性：a＞d＞e
C. 工業上常用電解法制備單質b和c
D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵
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【題目】某校化學實驗興趣小組為了要探究實驗室制備 Cl2 的過程中會有水蒸氣和 HCl 揮發出來，同時要 證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO2 反應制 Cl2，制得的 Cl2 在標準狀況下體積總 是________________1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”），原因是________________。
（2）①裝置 B 中盛放的試劑名稱為__________，作用是________________
②裝置 D 和 E 中出現的不同現象說明了________________
③裝置 F 的作用是________________
④寫出裝置 G 中發生主要反應的離子方程式為________________．
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入 AgNO3 溶液中的氣體只有一種．為了 確保實驗結論的可靠性，證明最終通入 AgNO3 溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間 再加一個裝置．你認為該裝置應加在________________與________________之間（填裝置字母序號），裝置中應放入________________（填寫試劑或用品名稱）．
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【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A.反應熱指的是反應過程中放出的熱量
B.中和反應都是放熱反應
C.伴隨著能量變化的過程不一定是化學反應
D.原電池是化學能轉化成電能
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【題目】大力發展電動汽車，可以有效控制空氣污染。目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等。
I．鉛蓄電池充放電的總反應為：PbO2+Pb+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O，鋰硫電池充放電的總反應為：2Li+SLi2S。
（1）82Pb的原子結構示意圖為 。鉛蓄電池的正極材料為_________。
（2）當消耗等質量的負極活性物質時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ____倍。(保留三位有效數字)。
（3）古代用PbSO4作油畫的白色顏料，置于空氣會慢慢變成黑色的PbS，從而使油畫色彩變暗。用H2O2清洗可使油畫“復原”。用化學方程式表示該復原的原理________。
II．由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：
（4）濾液X是一種可循環使用的物質，其溶質主要是__________________(填化學式)，若X中殘留的
過多，循環使用時可能出現的問題是___________________________。
（5）向 PbSO4中加Na2CO3溶液會發生：PbSO4 (s)+ 
(aq)
PbCO3 (s)+ (aq)。已知25℃時，Ksp(PbSO4)= 1.8×10－8，Ksp(PbCO3)=1.5×10－13。列式并計算該反應此溫度下的平衡常數K 。(提示：需寫出K的表達式、代入數據、算出結果)
（6）以石墨為電極電解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2將在 極生成(填“陰”或“陽”)；而另一極的電極反應式為 ，故Pb元素的利用率較低。若在Pb(NO3)2溶液中加入適量Cu(NO3)2則可有效利用Pb2+，其理由是___________________。
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【題目】工業上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：
（1）在制備過程中，要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是________________________
（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為__________________________
（3）假如在反應池中幾乎沒有氣體產生,根據流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近________
（4）某同學利用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數，裝置如圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
I．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
Ⅱ．當……時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。
請回答：
①操作Ⅱ中“……”的內容是______________，燒杯中的現象是________________，相應的方程式是________________、________________。（是離子反應的寫離子方程式）
②若混合物質量為m g，實驗結束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數是
，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是______________________。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。
實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”。
③ 100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問題：
(1) 裝置A中發生反應的離子方程式為_________________________________。
(2) 裝置B的作用為__________________________________________，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發生反應的化學方程式為_____________________________。
(3) 儀器D的名稱為__________________，E中冷凝水的的入口是____________(填“a”或“b”)，F的作用為_____________________。
(4) 當裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為___________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。
① 先通冷凝水，再通氣 ② 控制氣流速率，宜慢不宜快
③ 若三頸燒瓶發燙，可適當降溫 ④ 加熱三頸燒瓶
(5) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分離產物的方法是________
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
(6) 長期存放的硫酰氯會發黃，其原因可能為____________________。
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【題目】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A. ab點導電能力增強，說明HR為弱酸
B. b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)
C. c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數相等
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 1mol N2 的質量是14g B. H2SO4的摩爾質量是98 g/mol
C. H2O的摩爾質量是18 D. 1mol HCl的質量是36.5 g /mol
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