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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】從環己烷可制備1,4—環己二醇的二醋酸酯。下面是有關的8步反應(其中所有無機物都已略去):

其中有3步屬于取代反應,2步屬于消去反應,3步屬于加成反應。

(1)屬于取代反應是______________,屬于加成反應是_______________(填反應序號)。

(2)B、D的結構簡式分別為:B________________,D___________________

(3)寫出第2步的反應方程式 ________________________________________________

(4)有三種不同的基團,分別為—X、—Y、—Z,若同時分別取代苯環上的三個氫原子,能生成的同分異構體數目是 _____________

【答案】 ①⑥⑦ ③⑤⑧ 10種

【解析】本題分析:本題主要考查有機物的結構與性質。

(1)屬于取代反應是①⑥⑦,屬于加成反應是 ③⑤⑧

(2)B是環己烯與氯氣的加成產物,D是含有碳碳雙鍵的酯,它們的結構簡式分別為:B,D

(3)2步的反應是鹵代烴的消去反應,化學方程式為

(4)可以先將兩個基團X、Y取代苯環上的兩個氫原子,形成鄰、間、對三種結構,再將第三個基團Z取代苯環上的一個氫原子,能生成的同分異構體數目是10種。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硅晶體是立體的網狀結構,其結構如圖所示.關于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是(  )

A. 晶體中Si、O原子個數比為1:2

B. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結構

C. 晶體中一個硅原子含有Si﹣O鍵數目為4

D. 晶體中最小環上的原子數為6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是(  )

A. 碘和苯 B. 乙醇和水 C. 苯和CCl4 D. 汽油和水

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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法中不正確的是( )

A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中,溶液呈堿性

C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發生氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質能在空氣中穩定存在的是

A. 氫氧化亞鐵懸濁液 B. 氧化鈉

C. 二氧化硅 D. 氯水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣,合理利用廢渣可以減少環境污染,變廢為寶。工業上利用廢渣(Fe2、Fe3的硫酸鹽及少量CaOMgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具體生產流程如下:

(1)在廢渣溶解操作時,應選用________溶解(填字母)。

A.氨水 B.氫氧化鈉溶液 C.鹽酸 D.硫酸

(2) 為了提高廢渣的浸取率,可采用的措施有哪些?_______________(至少寫出兩點)。

(3)物質A是一種氧化劑,工業上最好選用________(供選擇使用的有:空氣、Cl2、MnO2),其理由是_______________。氧化過程中發生反應的離子方程式為_________________

(4)根據如圖有關數據,你認為工業上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是:______________________________________________________

(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3________

(6) 銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,其化學式可通過下列實驗測定:

稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32 g。

量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標準狀況下氣體448mL,同時有紅褐色沉淀生成。

將步驟所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80 g。

通過計算,可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。(已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】本題為《化學反應原理(選修4)》

1t℃時,將2molSO21molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發生如下反應:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)△H-196.6kJ·mol-12min時反應達到化學平衡狀態,此時測得反應物O2還剩余0.8mol,填寫下列空白:

從反應開始到化學平衡狀態,生成SO3的平均反應速率為_____;此時反應物O2的轉化率是___________

下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是______(填標號,下同)

A.容器內壓強不再發生變化

B. SO2的體積分數不再發生變化

C. 容器內氣體原子總數不再發生變化

D. 相同時間內消耗2nmol SO2的同時消耗n molO2

③t℃時,若將4mol SO22mol O2的混合氣體通入上述恒溫恒容密閉容器中,反應重新達到平衡時SO2的轉化率與① 比較_______(填增大不變減小)。

2)今有常溫下的下列溶液:

①0.1mol/LFeC13 溶液呈_______(填酸性中性堿性”)

實驗測得0.1mol/LNaHCO3溶液pH>7,則NaHCO3的電離程度_______水解程度(填大于等于小于)。

0.10mol/L硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分反應有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=8時,c(Cu2+)=_________(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-2O)。

3事實證明,原電池中發生的反應通常是放熱反應。利用下列反應可以設計為原電池的是_________

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=H2O(l△H<0

KOH溶液為電解質溶液,依據所選反應設計一個原電池,其正極反應式是________

電解原理在工業上有著廣泛的應用。下圖所示電解池中,aCuSO4溶液,XY為惰性電極,則Y電極附近溶液的pH變化是_______增大”“不變減小)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A. NH4+、CH3COO-、Na+、H+ B. AlO2-、Na+、K+、HCO3-

C. Mg2+、Na+、SO42-、NO3- D. ClO-、Na+、K+、Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 溫度、濃度、壓強、催化劑均能改變平衡常數

B. 升高溫度,平衡常數一定增大

C. 平衡常數變化,化學平衡不一定發生移動

D. 化學平衡發生移動,平衡常數不一定改變

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同步練習冊答案
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