Question

【題目】KO2從動力學和熱力學的角度來說都是穩定的化合物，為電池的長期穩定性提供了可靠依據。K-O2可充電電池可看作金屬鉀在負極的電鍍和剝離與氧氣在正極的還原和生成。“界面”用來阻止電解液的持續降解，電解質為二甲醚的二甲基亞砜(DMSO—DME)溶液，能傳導K+。電池反應為：K+O2=KO2，裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時，正極反應為K++O2+e-=KO2

B.有效抑制氧氣擴散可極大延長K-O2電池的循環性能

C.充電時，每轉移1mole-，陽極質量減少39g

D.在理想狀態下使用空氣來替代純氧可以降低電池的造價

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．放電時，正極上的氧氣得電子，與鉀離子結合生成超氧化鉀，反應為K++O2+e-=KO2，A說法正確；

B．充電時，氧氣從陽極溢出，故有效抑制氧氣擴散可極大延長K-O2電池的循環性能，B說法正確；

C．充電時，每轉移1mole-，陽極上鉀離子向陰極移動，生成的氧氣溢出，質量減少71g，C說法錯誤；

D．空氣不用造價，故在理想狀態下使用空氣來替代純氧可以降低電池的造價，D說法正確；

答案為C。