Question

【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應： KClO3+6HCl ＝ KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

（1）用“雙線橋法”表示出電子轉移情況：KClO3+6HCl ＝KCl + 3Cl2↑ +3H2O______

（2）該反應中，氧化劑是__________。

（3）在標準狀況下，若生成4.48L Cl2，則所含氯原子數目為_______個(用NA表示)

（4）當有0.5molHCl被氧化時，則 有_____________mol KClO3被還原。

（5）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是__________（填寫編號）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

Answer 1

【答案】 KClO3 0.4NA 0.1 ②

【解析】

氧化還原反應中，同種元素的不同價態物質間的反應符合歸中規律，由此經過分析計算，回答有關問題。

（1）據歸中規律，反應 KClO3+6HCl ＝ KCl + 3 Cl2↑ +3 H2O中， KClO3中+5價氯得5電子變成0價，5HCl中－1價氯失5電子變成0價。“雙線橋法”表示電子轉移為。

（2）KClO3中+5價氯得電子，KClO3是該反應的氧化劑；

（3）標準狀況下，4.48LCl2為0.2mol，含氯原子數目為0.4NA；

（4）據電子轉移可知，反應中每6molHCl參加反應（其中5molHCl被氧化），同時有1molKClO3被還原。故當有0.5molHCl被氧化時，則0.1mol KClO3被還原；

（5）反應中每6molHCl參加反應，其中5molHCl作還原劑，被氧化成2.5molCl2，另外1molHCl作酸，變成1molKCl。故濃鹽酸在反應中表現出還原性和酸性，選②。